2015-2016学年安徽省安庆市怀宁中学高三上学期开学化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：790 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能．（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（）

A . 图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电 B . 图b是表示一个H₂O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图 C . 水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高 D . H₂O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强

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2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B . Na₂O₂的电子式： C . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl D . 铝原子的结构示意图

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3. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（   ）
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO₂
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO₂
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO₂
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
煤气中毒
   煤炭的不完全燃烧

A . A   B . B   C . C   D . D

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4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）

A . 在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、C₂H₅OH、NH₄⁺、Cl^﹣ B . 能溶解CaCO₃的溶液中：Fe²⁺、Ca²^÷、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . 澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . 能使淀粉﹣KIO₃试纸显蓝色的溶液中：K⁺、H⁺、SO₄²^﹣、I^﹣

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5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A . 利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B . 利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C . 利用此图装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液 D . 利用此图装置可进行酸碱中和滴定

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6. 汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO₂ ，其反应原理为：HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O，下列说法正确的是（）

A . CO₂分子中既含有极性键又含有非极性键 B . 4.3g HNCO中含有0.1N_A个原子 C . 反应中NO_x是还原剂 D . 若NO_x中x=2，1mol NO₂在反应中转移4N_A个电子

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7. 设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 0.1molNa与足量O₂反应，转移0.2n_A个电子 B . 1L0.1mol•L^﹣¹Na₂S溶液中含有0.1n_A个S²^﹣ C . 常温下，44gCO₂含有n_A个C原子 D . 标准状况下，22.4L的CCl₄含有4n_A个Cl原子

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8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液的水解：CO₃²^﹣+H₃O⁺⇌HCO₃^﹣+H₂O B . AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O C . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑ D . 向NaHSO₄溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+2H₂O

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9. 下列物质的制备与工业生产相符的是（）
①NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃
②浓HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉
③MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg
④饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃
⑤铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液 $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al．

A . ①④⑤ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ②④⑤

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10. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）

A . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol B . 稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol D . 已知2C（s）+O₂ （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ/mol

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11. 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（）

A . Fe（NO₃）x中的x为2 B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl₃溶液的分散质直径相当 D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

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12. 下列判断中一定正确的是（）

A . 若R²^﹣和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：M＞R B . 若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则稳定性：X＞Y C . 若M、N是同主族元素，且电子层数：M＞N，则非金属性：M＞N D . 若X、Y属于同周期元素，且原子序数：X＞Y，则最高正价：X＞Y

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13. 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量分数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、硅酸钠溶液	证明非金属性： Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl₃溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl₂ 杂质的AlCl₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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14. 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（）

A . CCl₄中C﹣Cl键键长比NCl₃中N﹣Cl键键长短 B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C . NCl₃分子是非极性分子 D . NBr₃比NCl₃易挥发

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15. 下列说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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16. 表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）

	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂	白色沉淀	该溶液中一定有SO₄²^﹣
B	将SO₂气体通入紫色石蕊试液中	变红后不褪色	SO₂的水溶液显酸性
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
D	将过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液	无沉淀生成	CO₂最后转化为HCO₃^﹣

A . A B . B C . C D . D

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17. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B . 氢化物的沸点H₂D＜H₂E C . 单质与稀盐酸反应的速率A＜B D . C²⁺与A⁺的核外电子数相等

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18. 下列实验设计能够成功的是（）

A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 $\text{[math]}$ 滴加 $\text{[math]}$ 白色沉淀滴加 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解﹣→说明试样已变质 B . 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 $\text{[math]}$ 足量 $\text{[math]}$ 足量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 滤液中 $\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$ 精盐 C . 检验某溶液中是否含有Fe²⁺试样 $\text{[math]}$ 溶液颜色无变化 $\text{[math]}$ 溶液变红色﹣→溶液中含有Fe²⁺ D . 证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：NaI溶液30% $\text{[math]}$ 稀硝酸 $\text{[math]}$ 溶液变蓝色﹣→氧化性：H₂O₂＞I₂

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19. 某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^﹣、④Br^﹣、⑤SO₃²^﹣、⑥SO₄²^﹣中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（）

步骤	操作	现象
（1）	取少许溶液向其中滴加稀盐酸	有气泡产生
（2）	另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	将（3）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A . 肯定含有的离子是③④⑤ B . 肯定没有的离子是②⑤ C . 可能含有的离子是①⑥ D . 不能确定的离子是③⑥

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20. 下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）

A . 图A表示向含H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线 B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C . 图C表示向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加盐酸产生CO₂气体的关系曲线 D . 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液产生沉淀最的关系曲线

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21. 短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有关性质或结构信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子

（1） B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，电负性较小的是（写元素名称）．化合物BC₂晶体与B的单质晶体属（填同一类型或不同类型）．

（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号，B的一种氢化物B₂H₂分子中σ键与π键的数目之比为．

（3） C与D可以组成多种形式的化合物．其中D₂C₅能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：

（4） A的最高价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为．

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22. 1000mL某待测液中除含有0.2mol•L^﹣¹的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子
Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．

（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
阴离子
Cl^﹣
Br^﹣
CO₃²^﹣
HCO₃^﹣
SO₃²^﹣
SO₄²^﹣
浓度/mol•L^﹣¹
②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．

（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是．

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23. 铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题．

（1）最适合作氧化剂X的是．

A . K₂Cr₂O₇ B . NaClO C . H_2O2 D . KMnO₄

（2）加入的物质Y是．

A . CuO B . NaOH C . Cu₂（OH）₂CO₃ D . NH₃

（3）由溶液Ⅲ获得CuCl₂•2H₂O，需要经过、、过滤操作．

（4）测定溶液Ⅰ中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：．

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24. 汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．

（1） I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为．

（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO₂装置最好选择．（A₁或A₂装置）用氨水吸收尾气中的SO₂ ， “吸收液”中可能含有OH^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、HSO₃^﹣等阴离子．请回答：

（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为

（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、1mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^﹣、HSO₃^﹣ ，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．

若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^﹣或 SO₄²^﹣ ．

步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体．

步骤3：

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	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO₂	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO₂	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO₂	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	煤气中毒	煤炭的不完全燃烧

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣

阴离子	Cl^﹣	Br^﹣	CO₃²^﹣	HCO₃^﹣	SO₃²^﹣	SO₄²^﹣
浓度/mol•L^﹣¹

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