2017年广东省茂名市高考化学一模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：357 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列有关说法正确的是（）

A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO₂都会导致酸雨 B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果 C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu²⁺能使蛋白质盐析 D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20 g D₂O 含有的质子数为10N_A B . 1mol Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为N_A ，生成的气体在标况下的体积为22.4L C . 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N_A D . N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

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3. 下列实验操作能达到实验目的是（）

A . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 B . 用重结晶的方法除去BaSO₄固体中混有的NaCl C . 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙 D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体

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4. 一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）

A . 上述有机物中只有C₆H₁₂O₆属于糖类物质 B . 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 C . 物质C和油脂类物质互为同系物 D . 物质A和B都属于电解质

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5. 已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）

A . a点pH＞2 B . b点表示的溶液中c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄） C . c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D . d点存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

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6. 肼（N₂H₄）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 电池工作时，正极附近的pH降低 B . 当消耗1molO₂时，有2molNa⁺由甲槽向乙槽迁移 C . 负极反应为4OH^﹣+N₂H₄﹣4e^﹣=N₂↑+4H₂O D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 离子半径大小：Y＞Z＞W B . 简单气态氢化物的稳定性：R＞Y C . W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D . 单质熔点：Z＞R＞X

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二、非选择题

8. 某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究．反应原理为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为．

（2） D中盛装的试剂为．

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO₂并结合装置G进行SO₂的性质实验，若X是Na₂S溶液，其目的是检验SO₂的，可观察到的现象．

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄ ，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO₂通入0.1mol/L和BaCl₂混合液	产生白色沉淀	Fe³⁺能氧化H₂SO₃
3	将SO₂通入和 BaCl₂混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO₃^﹣能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣

（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe³⁺和酸性条件下NO₃^﹣均能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣ ，不能说明谁先氧化H₂SO₃ ，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，．

（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因．

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9. 甲烷重整可以获得CO、H₂等重要化工原料，相关反应原理如下：
①CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H=﹣36kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
③CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol副反应
④CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

（1）反应CO₂ （g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H=．

（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH₄和1molCO₂ ，只发生反应③，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H₂的平均反应速率，该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH₄和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．

（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H₂含量影响，在初始温度为973K时，n（O₂）/n（H₂O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 $\text{[math]}$ 增大而增大，其主要原因是．

（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al₂O₃作为催化剂．工业上常用Ni（NO₃）₂、Al（NO₃）₃混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni²⁺）为．已知：K_sp[Ni（OH）₂]=5×10^﹣¹⁶ ．

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10. 硼氢化钠（NaBH₄）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B₂O₃ ，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等）制取NaBH₄的流程如图1：
已知：偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：

（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施（写一种）．

（2）操作1为，滤渣主要成分为．

（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl₂的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②．

（4）氢化镁（MgH₂）中H元素的化合价为；MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：．

（5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式．

（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式．

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11. 表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10^﹣¹⁰ m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
﹣
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
﹣2
﹣
﹣2
﹣
﹣4
﹣3
﹣1
﹣
﹣3
﹣4
试回答下列问题：

（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是．

（2） H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）．

（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．

（4） I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu²⁺之间以键结合．

（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a．
b．

（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）（g/mL）

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12. （4﹣羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：
已知：①F的结构简式为；② （ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列问题：

（1）关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是．（填标号）
a．能使溴水褪色                  b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c．分子内最多有9个碳原子共平面 d．属于苯的同系物

（2） A生成B的反应类型为，D的结构简式为．

（3） I的名称为．

（4）写出G生成H的化学方程式．

（5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有种；
a．能发生银镜反应   b．属于苯的二取代物   c．只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式．

（6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备    的合成路线．

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	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣¹⁰ m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

2017年广东省茂名市高考化学一模试卷

一、选择题

二、非选择题

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