某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年广东省茂名市高考化学一模试卷

某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究．反应原理为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）、根据上述原理制备并收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为．

（2）、D中盛装的试剂为．

（3）、甲同学用注射器吸取纯净的SO₂并结合装置G进行SO₂的性质实验，若X是Na₂S溶液，其目的是检验SO₂的，可观察到的现象．

（4）、实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄ ，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO₂通入0.1mol/L和BaCl₂混合液	产生白色沉淀	Fe³⁺能氧化H₂SO₃
3	将SO₂通入和 BaCl₂混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO₃^﹣能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣

（5）、丙同学认为以上实验只能说明Fe³⁺和酸性条件下NO₃^﹣均能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣ ，不能说明谁先氧化H₂SO₃ ，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，．

（6）、丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因．

举一反三

实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：

序号	①	②	③	④	③	⑥
仪器及装置图

无水MgBr₂可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr₂ ，请回答：

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na₂S₂O₄并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图

回答下列问题

叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮

化钠的工艺流程：

已知 NaN₃ 能与 AgNO₃ 反应生成白色难溶于水的 AgN₃；Ag₂CrO₄ 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH₃OH	-9	64.7	与水互溶
水合肼(N₂H₄•H₂O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	-17	-12	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
NaN₃	275	300	易溶于水，难溶于乙醇

请回答：

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