某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年广东省茂名市高考化学一模试卷

某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究．反应原理为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）、根据上述原理制备并收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为．

（2）、D中盛装的试剂为．

（3）、甲同学用注射器吸取纯净的SO₂并结合装置G进行SO₂的性质实验，若X是Na₂S溶液，其目的是检验SO₂的，可观察到的现象．

（4）、实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄ ，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO₂通入0.1mol/L和BaCl₂混合液	产生白色沉淀	Fe³⁺能氧化H₂SO₃
3	将SO₂通入和 BaCl₂混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO₃^﹣能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣

（5）、丙同学认为以上实验只能说明Fe³⁺和酸性条件下NO₃^﹣均能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣ ，不能说明谁先氧化H₂SO₃ ，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，．

（6）、丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因．

举一反三

三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成分，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O．制三氯化铬的流程如下：

某同学查阅资料后设计了一条1﹣丁醇的合成路线：

硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：

①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．

③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知

（i） +HNO₃（浓） $\text{[math]}$ +H₂O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/g•cm^﹣3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3﹣二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水