广东省肇庆联盟校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：294 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（）

A . 生物质能 B . 天然气 C . 核聚变能 D . 潮汐能

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2. 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）
①电解②电镀③电离④电化学腐蚀

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④

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3. 下列装置可以形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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4. 若H₂S的燃烧热化学方程式为H₂S（g）+aO₂（g）＝X+cH₂O（1）△H，则X应为（）

A . S（s） B . SO₂（g） C . SO₃（g） D . SO₃（1）

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5. 实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）

A . 使用浓盐酸 B . 向反应体系中加入氯化钙晶体 C . 提高反应温度 D . 向反应体系中加入蒸馏水

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6. 某温度时，浓度都是1mol•L^﹣1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X₂）＝0.4mol•L^﹣1、c（Y₂）＝0.8mol•L^﹣1、c（Z）＝0.4mol•L^﹣1 ，则该反应的反应式是（）

A . X₂+2Y₂ 2XY₂ B . 2X₂+Y₂ 2X₂Y C . 3X₂+Y₂ 2X₃Y D . X₂+3Y₂ 2XY₃

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7. 已知反应：HCl（g）＝ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）△H＝+92.3kJ•mol^﹣1 ，则反应H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）的△H为（）

A . ﹣184.6kJ•mol^﹣1 B . ﹣92.3kJ•mol^﹣1 C . ﹣369.2kJ•mol^﹣1 D . +92.3kJ•mol^﹣1

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8. 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）

A . 减小容器容积 B . 增大容器容积 C . 减小B的浓度 D . 降温

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9. 某温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该温度下，BaSO₄的K_sp＝8×10^﹣10 B . M点和P点对应的K_sp相等 C . N点无BaSO₄沉淀生成 D . 加入Na₂SO₄可以使溶液由Q点变到P点

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10. 下列可以证明可逆反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃已达到平衡状态的是（）

A . n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）＝1：3：2 B . 恒温恒容时，混合气体密度保持不变 C . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成 D . 混合气体的总质量不变

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11. 已知：S（s）+O₂（g）＝SO₂（g）△H＝﹣297.2kJ•mol^﹣1 ．下列说法中正确的是（）

A . S（s）具有的能量大于SO₂（g）具有的能量 B . S（g）+O₂（g）＝SO₂（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol^﹣1 C . S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol^﹣1 D . 形成1molSO₂中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量

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12. 模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 通电开始后，阴极附近溶液pH增大 B . 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出 C . 电解槽的阳极反应式为2H₂O﹣4e^-＝4H⁺+O₂↑ D . 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

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13. 在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 平衡向逆反应方向移动 B . a+b＜c+d C . X的体积分数增大 D . X的转化率减小

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14. 室温下，用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol•L^﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a表示的是醋酸的滴定曲线 B . 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞 C . pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL D . V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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15. 将一定量的SO₂（g）和O₂（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）

实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^﹣1•L	起始量/mol		平衡量/mol
实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^﹣1•L	SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	K₁	4	2	x	0.8
2	T₂	K₂	4	2	0.4	y

A . x＝2.4，y＝0.2 B . T₁、T₂的大小：T₁＜T₂ C . K₁、K₂的大小：K₁＜K₂ D . T₁℃时，若起始量增倍，K₁＞K₂

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二、实验题

16. 为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题

（1）烧碱样品溶液的配制：用（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的中并定容。

（2）滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L^﹣1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL；

Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H₂SO₄标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

③步骤Ⅱ中液面应调整到，尖嘴部分应。

④若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

（3）烧碱样品的纯度为（用含w、m、V₁、V₂的代数式表示）。

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三、综合题

17. 已知SO₃分解反应为2SO₃（g） $\text{[math]}$ 2SO₂（g）+O₂（g）。在1.0L密闭容器中加入10molSO₃（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：

（1）欲提高SO₃的平衡转化率，应采取的措施为（填字母）。

a．增大压强

b.通入SO₃

c.降低压强

（2）平衡时SO₃的转化率为，该温度下的平衡常数K_w＝

（3）研究表明，SO₃（g）分解速率v＝4×10^﹣3×p_SO3（kPa•min^﹣1），t＝6h时，测得体系中p_O2＝55kPa，则此时的p_SO3＝kPa，v（SO₃）＝kPa•min^﹣1。

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18. 低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T₁T₂（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H0。

②能提高尾气转化率的措施有（填字母）。

a．升高温度

b.降低温度

c.增大压强

d.增大催化剂的比表面积

（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH₄催化还原NO_x ，消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣867kJ•mol^﹣1 ， ②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＝+56.9k•mol^﹣1 ， ③CH₄（g）+N₂O₄（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol^﹣1 ，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为（填序号）。

（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是。

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19. 化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol^﹣1 ，则电解水的热化学方程式为

（2）在298K、101kPa下，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＝﹣198kJ•mol^﹣1 ，则相同条件下，2mol SO₂和 1 mol O₂充分反应，最终放出的热量198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝。

（3） 25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时的pH	5.8	4.1	2.0
完全沉淀时的pH	8.3	6.4	3.2

常温下，除去酸性CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂ ，其操作步骤为：

①应先加入（填试剂名称），发生的离子反应方程式为

②再加入CuO，调节溶液的pH在范围内，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤。

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四、工业流程

20. 工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1） “精制”过程中发生反应的离子方程式为

（2）若粗盐中SO₄²^﹣含量也较高，沉淀剂可以是（填字母）且要在试剂Na₂CO₃之加入（填“前”或“后”）。
a．Ba（OH）₂

b.Ba（NO₃）₂

c.BaCl₂

（3）在电解过程中，产生H₂的电极与外接电源的极相连；溶液pH增大的区域是（填“阳极区”或“阴极区”）。

（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

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广东省肇庆联盟校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、综合题

四、工业流程

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