广东省普宁市2018-2019学年高二下学期化学第一次月考模拟卷

修改时间：2019-04-11 浏览次数：198 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1.
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）

A . 不能通过反应形成高分子化合物 B . 不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 能发生加成、取代、消去反应 D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

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2. 下列有关实验的说法正确的是（　　）

A . 用pH试纸测双氧水的pH B . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO₄溶液 C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体 D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

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3. 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）

A . 它的分子式是C₈H₈ B . 与苯乙烯互为同分异构体 C . 它不能发生加成反应 D . 它的二氯取代物共有4种

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4. 下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1N_A B . 反应NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 C . 工业上需要把BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀，然后获得Ba²⁺ ，这是因为K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)， D . 已知I I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄ ，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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5. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述错误的是（）

A . 正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C . 该燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O D . 用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.2LCl₂（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A . ①③②④⑤⑥ B . ①②③④⑤⑥ C . ②③①④⑤⑥ D . ④⑤①②③⑥

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7. 室温下，H₂R及其钠盐的混合溶液中，H₂R、HR^－、R²^－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 由图可知：H₂R的pK_a1＝1.3（已知：pK_a= -lgK_a） B . 在pH＝4.3的溶液中：3c(R²^－) ＞ c(Na^＋) C . 0.2mol/L H₂R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 D . 在pH＝3的溶液中存在＝10^－³

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二、填空题

8. 按要求填空．

（1）的系统名称是．

（2） HC≡CCH₂CH（CH₃）₂系统命名为．

（3） 2，4二甲基己烷的结构简式为．

（4） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式．

（5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别为、．

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9.
氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如图所示：
按要求回答下列问题：

（1） A的分子式为

（2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是

（3） 1，2﹣二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），请写出该反应的化学方程式：

（4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式

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10. 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂
NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H₃
则△H₃= （用△H₁、△H₂ 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₃=（用K₁、K₂ 表示）．

（2）
如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂ ，分别将2mol NO 和1mol O₂ 通过K₁、K₃ 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）[不考虑2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O₂物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10^﹣²（kPa）^﹣¹ ．若A 容器中反应达到平衡时p（NO₂）=200kPa，则平衡时NO的转化率为．（Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压总压物质的量分数）

（3）将0.2mol SO₂ 和0.15mol O₂通入2L 的密闭容器中，测得SO₂的物质的量随时间变化如图3实线所示．
编号
a
b
c
d
e
n（SO₂）/mol
0.16
0.12
0.09
0.07
0.07
t/min
2
5
8
15
22
①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为．
②仅改变某一个实验条件，测得SO₂ 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是．

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11. 实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe³⁺的实验方法为。

（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。
①25℃时，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10 ，若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^-5mol·L^-1)，则此时c[(Ba(OH)₂]≥mol·L^-1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

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编号	a	b	c	d	e
n（SO₂）/mol	0.16	0.12	0.09	0.07	0.07
t/min	2	5	8	15	22

广东省普宁市2018-2019学年高二下学期化学第一次月考模拟卷

一、单选题

二、填空题

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