实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）、流程中“趁热”过滤的原因是。

（2）、检验反应1溶液中是否含Fe³⁺的实验方法为。

（3）、为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。

①25℃时，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10 ，若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^-5mol·L^-1)，则此时c[(Ba(OH)₂]≥mol·L^-1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

举一反三

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣ ．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是{#blank#}1{#/blank#}，肯定不存在的离子是{#blank#}2{#/blank#}，可能存在的离子是{#blank#}3{#/blank#}，为确定该离子的存在，所做实验为{#blank#}4{#/blank#}，看到的现象为{#blank#}5{#/blank#}．

下列检验方法与结论相符的一组是（）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl^﹣
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生	未知溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色	未知气体是SO₂
D	向一种未知溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

某溶液X中仅可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- ，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g

根据上述实验，以下推测错误的是（）

有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（）

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