修改时间:2024-07-13 浏览次数:306 类型:期末考试
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是()
请填写下列空白:
已知:X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
写出用碳粉还原B的热化学方程式。
B、c,使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质中可代替高氯酸的是(填序号)。
a.硝酸
b.盐酸
c.硫酸
d.磷酸
②若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是;实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成,但实验结果不受影响,原因是(用化学方程式表示)。
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
B.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应,则Ksp(CuI)Ksp(CuCl)(填“>”、“<”或“=”=)
CuCl2+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl2(无色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中,加入氯化钠的目的是。
②常温下,CuOH的Ksp为1.0×10-14 , 则Cu++H2O CuOH+H+的平衡常数为:
③为得到纯净的CuCl晶体,最好选用(填编号)试剂进行洗涤。
a.蒸馏水
b.稀硫酸
c.氯化铜溶液
d.乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,反应的化学方程式为。实验时,若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液,最终可得到产品0.16g,则实验的产率为。
曲线表示不同温度、不同压强下,CO2的平衡转化率与温度的关系,请回答下列问题:
a0,P1P2(填“>”、“<”或“=”)。
①平衡时容器内压强为开始时的倍,t℃时的化学平衡常数为。
②若保持条件不变,再向该容器中充入1molNH3和1molCO2 , NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
铁铵矾是一种化学物质,分子式为NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中离子浓度大小关系为。
a.体系压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2
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