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  • 题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

    试题来源:山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

    已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-198kJ/mol,在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()

    A . △H=E4-E3+E2-E1 B . 加入V2O5后反应经过两步完成,其中第一步决定反应速率 C . 加入V2O5 , △H不变,但反应速率改变 D . 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2 , 发生上述反应达平衡时,反应放热198kJ
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  • 举一反三

    请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.

    (1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

    CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣116KJ•mol1

    又知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJ•mol1

          H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJ•mol1

          H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H4=﹣286KJ•mol1

    则甲醇的燃烧热为{#blank#}1{#/blank#} .

    (2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 , 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为{#blank#}2{#/blank#} ;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是{#blank#}3{#/blank#} .

    a.随时将CH3OH与反应混合物分离

    b.降低反应温度

    c.使用高效催化剂

    d.增大体系压强

    (3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 , 在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA{#blank#}4{#/blank#} tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).

    ②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} .

    (4)Na2SO3的水溶液呈{#blank#}6{#/blank#} (填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示): {#blank#}7{#/blank#} ;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程{#blank#}8{#/blank#} 

    (已知:Ksp(CaSO3)=1.4×107 , Ksp(CaCO3=2.8×109).

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