浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：271 类型：期中考试编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、单选题

1. 下列物质属于碱性氧化物的是（）

A . Na₂O B . SO₂ C . KOH D . H₂SO₄

查看解析收藏纠错

+选题
2. 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）

A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管

查看解析收藏纠错

+选题
3. 下列物质属于非电解质的是（）

A . 醋酸 B . 液氨 C . 氯水 D . 氯化钠

查看解析收藏纠错

+选题
4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 灼热的炭与 CO₂的反应 B . Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应 C . 镁条与稀盐酸的反应 D . 氢气在氧气中的燃烧反应

查看解析收藏纠错

+选题
5. 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）

A . 石英 B . 白磷 C . 干冰 D . 食盐

查看解析收藏纠错

+选题
6. 下列说法正确的是（）

A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等 C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用 D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

查看解析收藏纠错

+选题
7. 下列表示正确的是（）

A . ¹⁴N 的原子结构示意图： B . HClO的结构式： H-O-Cl C . HCl 的电子式： D . 甲烷分子的球棍模型：

查看解析收藏纠错

+选题
8. 无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）

A . AgNO₃溶液 B . Br₂的CCl₄溶液 C . 淀粉溶液 D . 焰色反应

查看解析收藏纠错

+选题
9. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）

A . CuSO₄→Cu B . Mg→Mg₃N₂ C . S→SO₂ D . SiO₂→Na₂SiO₃

查看解析收藏纠错

+选题
10. 下列说法正确的是（）

A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐 B . 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气 C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO₃ D . 用 CCl₄ 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

查看解析收藏纠错

+选题
11. 下列说法正确的是（）

A . ¹²₆C和¹⁴₆C是一种核素 B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1 C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体 D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

查看解析收藏纠错

+选题
12. 列各组性质比较中，错误的是（）

A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ D . 原子半径：Cl＞F

查看解析收藏纠错

+选题
13. 下列叙述正确的是（）

A . 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B . ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C . 室温时，零族元素的单质都是气体 D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

查看解析收藏纠错

+选题
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

查看解析收藏纠错

+选题
15. 下列物质中只含共价键的是（）

A . HCl B . NaOH C . NH₄Cl D . CH₃COONa

查看解析收藏纠错

+选题
16. 下列说法正确的是（）

A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B . MgCl₂晶体中存在离子键和共价键 C . Cl₂、 Br₂、 I₂ 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D . F₂ 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

查看解析收藏纠错

+选题
17. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B . H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C . 2H₂ + O₂ = 2H₂O； △H = -571.6 kJ/mol D . H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ/mol

查看解析收藏纠错

+选题
18. 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

查看解析收藏纠错

+选题
19. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）

A . 装置甲中铜片表面产生气泡 B . 装置甲溶液中SO₄²ˉ向铜片做定向移动 C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D . 装置乙中正极的电极反应式：2H⁺+2eˉ＝ H₂↑

查看解析收藏纠错

+选题
20. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag₂O 和Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag。下列叙述正确的是（）

A . Zn是正极 B . Ag₂O 电极上发生氧化反应 C . 工作时正极区溶液的pH增大 D . 工作时电子由 Ag₂O 极经外电路流向Zn极

查看解析收藏纠错

+选题
21. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是（）

A . t 分钟时该反应达到化学平衡状态 B . 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L^－¹·min^－¹ C . 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％ D . 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

查看解析收藏纠错

+选题
22. 将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H=－a kJ·mol^-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L^-1 ，则下列计算正确的是（）

A . 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)^-1 B . 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L^-1 C . 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)^-1 D . 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ

查看解析收藏纠错

+选题
23. 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ x C(g) + 2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L^－¹·s^－¹ ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）

A . x=4 B . 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L^－¹ C . 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)^－¹ D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

查看解析收藏纠错

+选题
24. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为 4N_A B . 分子总数为N_A的 CO 和H₂混合气体，体积约为 22.4L C . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5N_A D . 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3N_A

查看解析收藏纠错

+选题
25. 某固体混合物 X 可能是由 Na₂SiO₃、 Fe 、 Na₂CO₃、 BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（）

A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na₂CO₃、 BaCl₂ B . 气体A一定是混合气体 C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D . 沉淀A一定是 H₂SiO₃

查看解析收藏纠错

+选题

二、推断题

26. A，B，C，D，E，F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置，C的离子结构示意图。

（2） E的最简单氢化物的电子式。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

（3）证明C比D活泼的实验依据是。

（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式。

查看解析收藏纠错

+选题

三、填空题

27. 现有①BaCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔点最高的是。

（2）只含有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。（以上各空均填写数字编号）

（3） ③的电子式是。

查看解析收藏纠错

+选题
28.

（1）已知：肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：。若将上述等量N₂H₄气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N₂H₄ 的一极是极（填“正”或“负”）；

②写出该电池正极的电极反应：。

查看解析收藏纠错

+选题
29. 取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L^﹣¹的 Ba(OH)₂溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H⁺的物质的量为 mol。

（2）硫酸的物质的量浓度为 mol·L^﹣¹

（3）当加入的 Ba(OH)₂ 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为 g。

查看解析收藏纠错

+选题

四、综合题

30. 某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe₂O₃)的废铁屑制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。

（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。

查看解析收藏纠错

+选题

五、实验题

31. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：

（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是（填序号）
A.Na₂SO₄ 溶液

B.MgSO₄溶液

C.SO₃

D.CuSO₄ 溶液

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V₁＝ mL， V₆＝ mL。

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因。

（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

①由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

②实验2和5表明，对反应速率有影响。

③实验4和5表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。

④本实验中影响反应速率的其他因素还有。

查看解析收藏纠错

+选题

浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、推断题

三、填空题

四、综合题

五、实验题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨