- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：容易

浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B、H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C、2H₂ + O₂ = 2H₂O； △H = -571.6 kJ/mol D、H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ/mol

举一反三

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H₂O(g)=H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判断正确的是（）

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol^﹣1 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄.0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（l）燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

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