2016-2017学年河南省郑州市新密市英华中学高二上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：928 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和植物油
分离食盐水与泥沙
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器

A . 选项A B . 选项B C . 选项C D . 选项D

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2. 下列仪器及其名称不正确的是（）

A . 量筒 B . 试管 C . 蒸发皿 D . 分液漏斗

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3. 下列离子方程式正确的是（）

A . 碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓ B . 二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣=CaSO₃↓+2HClO C . Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O D . KHS的水解 HS^﹣+H₂O⇌H₂S+OH^﹣

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4. 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）

A . H₂在Cl₂中燃烧 B . Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl固体的反应 C . Na和H₂O的反应 D . 生石灰溶于水

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5. 在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（）

A . FeO B . Fe₃O₄ C . Fe₂O₃ D . CuO

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6. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B . X和W的常见单质的分子式分别为X₂和W₂ C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低 D . R最高氧化物水化物的酸性最强

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7. 下列有关物质的分类或归类正确的是（）

A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B . 化合物：乙醇、漂白粉、HD C . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D . 同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 25℃时，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001 N_A B . 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A C . 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃²^﹣和HCO₃^﹣总数为0.1 N_A D . 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3N_A

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9. 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）

A . 氟气和水 B . 铝与氢氧化钠溶液 C . 二氧化氮和水 D . 五氧化二磷与冷水

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10. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O B . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^﹣═Na₂SiO₃↓+H₂O C . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O D . 向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^﹣

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11. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）

A . HCl易溶于水 B . 液态的HCl不导电 C . HCl不易分解 D . HCl溶于水能电离，呈酸性

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12. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①加入Al能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣
②在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣、S²^﹣、SO₃²^﹣
③由水电离的c（H⁺）=10^﹣12mol•L^﹣1的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺、F^﹣
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、K⁺、SO₄²^﹣ ．

A . ②④ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②

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13. 如图是可逆反应X₂+3Y₂⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正方向反应 B . t₂时，反应达到限度 C . t₂～t₃ ，反应不再发生 D . t₂～t₃ ，各物质的浓度相等

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14. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随着热量的变化 B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C . 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D . 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

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15. 有一种混合气体，它可能由CO、CO₂、SO₂、HCl中的一种或多种气体组成．该气体依次通过下列物质的现象如下：缓慢通过澄清石灰水无白色沉淀出现；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（）

A . 肯定不含有CO₂ B . 只含有SO₂和CO C . 含有SO₂、CO和CO₂ ，可能含HCl D . 含HCl、SO₂和CO，可能含CO₂

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二、非选择题

16. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．
请回答下列问题：

（1） E的化学式为．

（2） A的电子式为．

（3）写出反应①的离子方程式：．

（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：．

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17. 在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃ 和（NH₄）₂SO₄ 的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系．试计算：

（1） NaOH溶液的物质的量浓度是 mol•L^﹣1

（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51.6g时，充分反应产生的气体为 L（标准状况）

（3）当NaOH溶液为180mL，固体仍为51.6g时，充分反应产生的气体为L（标准状况）．

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18. 如图是某气体X产生并研究其性质的装置．
A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂．A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N₂ ，且E管的质量增加．

（1）写出盛放试剂的名称：
A．，B．，C．，E．．

（2） A和B中物质相遇生成X的主要原因是：．

（3） D中反应的化学方程式．

（4） F中反应的化学方程式．

（5）从D中反应说明气体X具有（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”）．

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19. 硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：．

（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是．

（3）滤渣c是．

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO+O₂═2NO₂、．

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n（SO₃）：n（SO₂）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：．

（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：．

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20. 二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：

（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是，装置B用冰水浴的原因是．

（2）装置A中产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：．

（3） ①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂ ，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂.3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂ ．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a．；b．；c．洗涤；d．干燥．

（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂ ．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是．

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21. 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：

（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂ ，每天可产生的SO₂的质量为多少t；

（2）这些SO₂在标准状况下的体积．

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22. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：

（1）写出物质的化学式：A：B：C：Ⅰ：．

（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为．

（3）写出下列反应的方程式：
C→E的离子方程式
C→F的离子方程式
G→H的离子方程式．

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23. A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：
试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式．

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式．

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24. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

（1） A元素的最高价氧化物的结构式；B元素在周期表中的位置．

（2） C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有；C与D 能形成化合物的电子式．

（3） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为．

（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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序号	A	B	C	D
实验目的	制取蒸馏水	分离水和植物油	分离食盐水与泥沙	从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法	蒸馏	分液	萃取	蒸发
选用仪器

2016-2017学年河南省郑州市新密市英华中学高二上学期开学化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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