2016-2017学年河南省洛阳市回民中学高二上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：844 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 下列分子中存在π键的是（）

A . H₂ B . Cl₂ C . N₂ D . HCl

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2. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . SO₂使酸性KMnO₄褪色：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=5SO₄²^﹣+2Mn²⁺+4H⁺ B . Fe（OH）₂与HNO₃溶液的反应：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O C . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH^﹣+NH₄⁺=NH₃•H₂O D . 将SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2H⁺

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3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A . 是否是大量分子或离子的集合体 B . 是否能通过滤纸 C . 分散质粒子直径的大小 D . 是否均一、透明、稳定

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4. 键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H﹣H的键能为436kJ/mol，H﹣Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（）

A . H₂分子比H原子更稳定 B . 可求出Cl﹣Cl 的键能为428 kJ/mol C . 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高 D . 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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5. 下列说法错误的是（）

A . 硅是良好的半导体材料 B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮 C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

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6. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

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7. 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（）

A . Al₂（SO₄）₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓ B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ C . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H⁺+CO₃²^﹣=CO₂↑+H₂O D . FeCl₃溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

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8. 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（）

A . KH的水溶液呈碱性 B . KH中氢离子可以被还原为氢气 C . KH是一种强氧化剂 D . KH中的氢离子是裸露的质子

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9. 为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化
⑦操作所需的时间．

A . ①②③⑥ B . ①③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . 全部

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10. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
T

A . X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C . YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力 D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

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11. 将一小块Na投入到FeCl₃溶液中，可以观察到的现象是（）

A . 生成白色沉淀、有气体产生 B . 生成红褐色沉淀、有气体产生 C . 生成红褐色沉淀 D . 生成黑色沉淀、有气体产生

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A B . 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A D . 80g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于个N_A

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13. 实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄ ，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（）

A . Cl₂ B . Cl₂O C . ClO₂ D . Cl₂O₃

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14. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）
①CO、O₂（2：1）②NH₃、O₂（8：1）③NO₂、O₂（4：1）④N₂、H₂（1：3）

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

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二、解答题

15. 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：

（1） A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是

（2） C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是

（3） D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是

（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式

（5） E+F→C+D写出该方程式．

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16. 表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
⑨

（1） ⑨的元素符号是．

（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为．

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，显两性的是．

（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到产物．

（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为．

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17. 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．

（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是（填序号字母）．
a．空气中SO₂浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO₂、NOx、CO₂的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO₂尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L^﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO₂硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为．
③利用发电厂产生的SO₂制成以水为电解质的SO₂质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为．

（2）将发电厂产生的SO₂通入含有Na₂S、Na₂CO₃的废液中可制得Na₂S₂O₃•5H₂O，通入SO₂过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO₂ ，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na₂S₂O₃•5H₂O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：．调节废液中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比为，时可以恰好完全反应生成Na₂S₂O₃•5H₂O．

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18. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）
实验现象
方案1
方案2

（3）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．

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19. 某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液 $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液 $\text{[math]}$ 溶液变红 $\text{[math]}$ 溶液红色未褪去

（1）写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式．

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．

（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液 $\text{[math]}$ 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液 $\text{[math]}$ 溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液 $\text{[math]}$ 取上层溶液 $\text{[math]}$ 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^﹣ 和．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是．

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20. 绿矾（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．

（1） 98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³ ， 50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填＞、＜、=“）40%“．

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=（保留两位小数）．

（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为．

（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^﹣+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄²^﹣+8H₂O
8NO₃^﹣+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄²^﹣+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^﹣+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围．

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21. 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 $\text{[math]}$ ；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．

（1）写出元素符号：X，Y，Z，W．

（2） Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是．

（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是，反应的化学方程式是．

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22. 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：

（1） f 在元素周期表的位置是；g的离子结构示意图为．

（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（用
化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：．

（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．

（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因．

（5）已知1mol e 的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

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23. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

（1） B的电子式为，E的化学式为．

（2）写出实验室制备Y化学反应方程式为．

（3） Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为．

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	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2

2016-2017学年河南省洛阳市回民中学高二上学期开学化学试卷

一、选择题

二、解答题

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