绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳市回民中学高二上学期开学化学试卷

绿矾（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．

（1）、98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³ ， 50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填＞、＜、=“）40%“．

（2）、实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=（保留两位小数）．

（3）、绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为．

（4）、硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO₃^﹣+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄²^﹣+8H₂O

8NO₃^﹣+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄²^﹣+8NO↑+4H₂O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．

已知：NO₃^﹣+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

①V值范围．

举一反三

溶质所含离子	SO₄²^﹣	M	Mg²⁺	Fe²⁺
物质的量浓度	c	3	3	2

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