修改时间:2024-07-31 浏览次数:481 类型:期末考试
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 常温下,用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH | pH:NaA>NaB | 常温下酸性:HA<HB |
B | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
C | 向注射器中吸入NO2 , 针尖堵封针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始浅 | 加压后,NO2转变为无色的N2O4 |
D | 用石墨做电极电解Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极上先析出铜 | 金属活动性:Mg>Cu |
回答下列问题:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c. NaClO d.NaCN e.NaSCN
pH由大到小的顺序为(用编号填写)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H3=-221.0kJ/mol
上述转化反应的热化学方程式为:.
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=mol∙L-1∙min-1
②30min后改变某一条件,反应达新平衡,根据上表数据判断改变的条件可能是(写其中一种);
已知:①SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释:移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中,定容,摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品(设密度为1.0g•cm-3)于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水,2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点,读取并记录相关数据。
④重复测定3次,数据记录如下表。
回答下面的问题:
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