修改时间:2024-07-13 浏览次数:378 类型:期末考试
①1L0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA
③0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下,生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA
⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个
⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA
⑧7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA
下列有关说法正确的是( )
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时,比值越大CuCl产率越小,其原因是。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时,比值越大CuCl产率越大,其原因是。
已知:i. Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol-1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=-57.2 kJ·mol-1
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
a.保持温度不变,压缩容器
b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉
d.保持体积不变,增大CO浓度
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体,平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的极(填“正”或“负”),写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为。
①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是,[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有。
②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为,NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”),原因是。
丙
分子式 | C16H14O2 |
部分性质 | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
其中反应Ⅰ的反应类型为,反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)。
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
①下列物质不能与C反应的是(选填序号)。
a.金属钠
b.HBr
c.Na2CO3溶液
d.乙酸
②写出F的结构简式。
③丙有多种同分异构体,写出能同时满足下列条件的同分异构体。
a.苯环上连接三种不同官能团
b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应
d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析,丙的结构简式为。
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