修改时间:2024-07-12 浏览次数:1084 类型:高考模拟
①配料中铁粉过量的目的是;持续通入N2的目的是.
②检验反应液中不含碘单质的方法是.
①除去碘化钠溶液中以HCO3﹣的方法是.
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水)的操作方法是.
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为28.2g.则碘化钠晶体的纯度为.(杂质不参与反应,结果保留至小数点后两位)
②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol﹣1
则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=.
①450℃时,某恒容密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,下列事实能表明该反应达到平衡的是.
A.容器内气体密度不变
B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下,将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应,保持温度和容器体积不变,SO2的转化率(α)随着时间(t)的变化如图1所示,则该温度下反应的平衡常数K=.若维持其他条件不变,使反应开始时的温度升高到500℃,请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象.
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L﹣1 , 则X点对应的c(CuCl+)=(用含a的代数式表示).
②向c(Cl﹣)=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液,则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为.
a、升高温度 b、增大压吸 c、增大NaOH溶液的浓度
②由图2可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时,随着温度的升高,除磷率下降,其原因是温度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和;但随着温度的升高,除硅率升高,其原因是(用离子方程式表示).
g•cm﹣3 .
试题篮