常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）

题型：多选题题类：模拟题难易度：普通

2017年广西南宁市高考化学一模试卷

常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（）

A、用0.1mol•L^﹣¹的盐酸滴定0.1mol•L^﹣¹的氨水时，可用酚酞作指示剂 B、0.2 mol•L^﹣¹的醋酸与0.1 mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=C（CH₃COOH）+C（H⁺） C、pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H⁺）=1×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH₃•H₂O）＞C（NH₄⁺）＞C（Cl^﹣）

举一反三

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10	K_a1：4.3×10^﹣7 K_a2：5.6×10^﹣11

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²^﹣）、c（HCO₃^﹣）都减少，其方法是（　　）

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10^－⁵)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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