修改时间:2024-07-31 浏览次数:787 类型:期中考试
选项 | 条 件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ | 不能共存, Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ |
B | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣ | 不能共存,5Fe2++MnO4﹣+8H+ ═Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10﹣12 mol•L﹣1 | NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ | 一定能共存, NH4++H2O═NH3•H2O+H+ |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣ | 不能共存,2ClO﹣+SO2+H2O═ 2HClO+SO32﹣ |
容器 | 温度/k | 物质的起始浓度/mol•L﹣1 | 物质的平衡浓度/mol•L﹣1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3 | K3 | ? | ? |
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | SO42﹣ |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3 , 沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol•L﹣1稀H2SO4 , Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=a kJ•mol﹣1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJ•mol﹣1
则a为.
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为(选填序号).
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是.
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O.
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳.若烟气中V(NO):V(NO2)=5:1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气):V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%).
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %.
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如表实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
①△H10(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有(填标号).
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的浓度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为(用a表示).
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为(保留三位有效数字);该温度下反应的化学平衡常数K为(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数KP为(用P0表示,并化简).
操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 , 并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 , 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体.
请回答:
①操作Ⅱ中“…”的内容是,烧杯中的现象是,相应的方程式是、 _.(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是.
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