2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：299 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列实验操作的描述中，正确的是（）

A . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中 B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

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2. 2mol Cl₂和2mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（）

A . 分子数相等 B . 原子数相等 C . 体积相等 D . 质量相等

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3. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤

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4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A . O₂ B . CH₄ C . CO₂ D . SO₂

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5. 下列说法正确的是（）

A . 1 mol O₂的质量是32g/mol B . 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×10²³ C . CO₂的摩尔质量是44g/mol D . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子

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6. 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A . 64 B . 32 C . 96 D . 48

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7. 下列说法中，正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×10²³个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³ C . 常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为1 mol/L

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8. 配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（）

A . 950mL 111.2g B . 1000mL 117g C . 1000mL 111.2g D . 950mL 117g

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9. 在KCl、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃三种盐配成的混合溶液中，若K⁺为0.15mol，Fe³⁺为0.25mol，Cl^﹣为0.2mol，则SO $\text{[math]}$ 为（）

A . 0.1 mol B . 0.15 mol C . 0.25 mol D . 0.35 mol

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10. 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm³）为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A . 1mol/L B . 0.1mol/L C . 0.01mol/L D . 10mol/L

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12. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A . 移液时，不慎将液体流到瓶外 B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水 C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D . 定容时俯视刻度线和液面

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13. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A . 硫酸、Na₂CO₃•10H₂O、Ca（OH）₂ B . 水、空气、纯碱 C . 氧化铁、胆矾、生石灰 D . 硝酸、食盐水、烧碱

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14. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A . 是否为大量分子和离子的集合体 B . 能否通过滤纸或半透膜 C . 分散质粒子的大小 D . 是否均一、稳定、透明

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二、非选择题

15. 根据要求填空：

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为．

（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为g．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为mol/L，Cl^﹣的物质的量浓度为mol/L．

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16. 观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中c、d、e的名称分别为、、

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
Ⅰ．干燥H₂ ，可采用（填装置序号）装置
Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用（填装置序号）装置
Ⅲ．淡化食盐水，可采用（填装置序号）装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可采用（填装置序号）装置除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行和操作，再用装置（填装置序号）进行操作．

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17. 某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液．

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有、、．

（2）下列有关实验操作，正确的是．

A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯 B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中 C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线 D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有
①；
②．

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度．

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18. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为；

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为．（保留两位小数）

（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间．如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是．

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2016-2017学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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