为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ， 不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#} 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择{#blank#}2{#/blank#} （填字母编号）。

     A．KMnO₄溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是{#blank#}3{#/blank#} 。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂ (g) =2Fe₂O₃(s)             H =-1648kJ/mol

                          C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                  H =-393kJ/mol

                          2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)        H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是  {#blank#}4{#/blank#}   。

（5）FeSO₄在一定条件 下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电 时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是 {#blank#}5{#/blank#}    。

（6）假 如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ， 其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取， 铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以 及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃  {#blank#}6{#/blank#}    kg。

CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4  g H₂O(l)，并放出114.04  kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)

⑴在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；

⑵在第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：

①实验（1）中反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

②溶液中一定不存在的离子有{#blank#}3{#/blank#}；

③溶液中一定存在的离子有{#blank#}4{#/blank#}，其中阴离子的物质的量浓度分别为{#blank#}5{#/blank#}；

④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl^-？{#blank#}6{#/blank#}（填“能”或“不能”），理由是{#blank#}7{#/blank#}。

⑤推断K⁺是否存在并说理由：{#blank#}8{#/blank#}.