修改时间:2024-07-31 浏览次数:1318 类型:期中考试 编辑
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①原子序数为15的元素的最高化合价为+3;
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素;
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6;
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族.
①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4 , C极产生大量气泡
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,
则四种金属的活动性顺序为( )
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2.
原子半径最小的是(除稀有气体元素);阴离子还原性最弱的是;最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是.
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
①负极材料是,正极材料是,电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是.
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