2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1190 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列表示方法正确的是（）

A . HCl的电子式为 B . N₂的结构式 N≡N C . O原子处于基态的轨道表示式： D . 用电子式表示MgCl₂的形成：

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2. ¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）

A . ¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同素异形体 C . ¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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3. 在下列能级符号表示错误的是（）

A . 7s B . 2d C . 5f D . 6p

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4. 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（）

A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl₄分子中C﹣Cl键键长长 B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 C . NCl₃分子是非极性分子 D . NBr₃比NCl₃易挥发

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5. 下列说法中正确的是（）

A . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 C . 在所有的元素中，F的第一电离能最大 D . 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

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6. X原子的最外层电子的排布为ns²np⁵ ，则X的氢化物的化学式是（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

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7. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）

A . 含有非极性键的极性分子 B . 含有极性键的极性分子 C . 有两种同分异构体 D . 含有极性键的非极性分子

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8. 关于氢键，下列说法正确的是（）

A . 氢键是一种化学键 B . 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键 C . H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D . 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

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9. 下列分子或离子之间互为等电子体的是（）

A . CS₂和NO₂ B . N₂和CO C . CO₂和SO₂ D . NH₃和NH₄⁺

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10. 下列化合物分子中只有σ键的是（）

A . CO₂ B . C₂H₂ C . H₂O₂ D . COCl₂

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11. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A . sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B . sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C . C﹣H之间是sp²形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D . C﹣C之间是sp²形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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12. 固体冰中不存在的作用力是（）

A . 离子键 B . 极性键 C . 氢键 D . 范德华力

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13. 已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A . 原子半径：Br＞Cl＞P B . 热稳定性：AsH₃＞PH₃ C . 碱性：CsOH＞Ca（OH）₂ D . 酸性：H₃AsO₄＞H₃PO₄

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14. 下面的排序不正确的是（　　）

A . 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄ B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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15. 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）

A . 该物质的分子式为SN B . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C . 该物质具有很高的熔、沸点 D . 该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

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16. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A . 离子化合物中不可能含有共价键 B . 非金属单质分子中一定存在共价键 C . 离子化合物中不一定含有离子键 D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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17. 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）

A . Ne B . N C . Na D . K

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18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C . 原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X D . 化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

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19. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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20. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）

A . 在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道 B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺ C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变 D . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

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二、非选择题

21. 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：

（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为

（2） H₂O的中心原子杂化轨道空间构型为，固态H₂O的晶体类型为，

（3）比较键角的大小：H₂OCH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为

（4）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

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22. 乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．

（1） CaC₂中C₂²^﹣与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；

（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．

（3） CaC₂与水反应的化学方程式为．

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23. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y₂X₃ ， Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：

（1） X元素原子基态时的价电子排布式为，X的元素符号是；

（2） Y元素在元素周期表中的位置是，Y的元素名称是，Y元素价层电子的电子排布图为；

（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由

（4）已知化合物Y₂X₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ₃ ，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是．

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24. 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：

（1）写出基态E原子的电子排布式．

（2） 1mol A的单质分子中π键的个数为．

（3） A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．

（4） A的简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．

（5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶体的密度为ρ=g/cm³ ．（用含a、N_A的计算式表示）

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2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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