修改时间:2024-07-13 浏览次数:305 类型:期中考试
已知:
a: 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
b: NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
c: H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
①对于a反应来说,(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式:。
实验药品:100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、
50mL0.50mol‧L-1氨水。
实验步骤:略。
已知:NH3·H2O NH4++OH- , ΔH>0
回答下列问题:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 | |
甲组 | HCl+NaOH | 15.0 | 18.3 | ΔH1 |
乙组 | HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18. 1 | ΔH2 |
①某同学利用上述装置做甲组实验,测得中和热的数值偏低,试分析可能的原因。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐,小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式:。
③两组实验结果差异的原因是。
②丙池中E、F电极均为碳棒,E电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。如何检验F侧出口的产物。
①A电极的反应方程式为。
②若线路中转移0.02mol电子,乙池中C极质量变化g。
①从3min到9min,v(H2)=mol·L-1·min-1。
②该反应的平衡常数为。
③下列说法正确的的是(填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化,则说明上述反应达到平衡状态
B.平衡时CO2的转化率为75%
C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%
D.该条件下,第9min时v逆(CH3OH)大于第3min时v正(CH3OH)。
反应A:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
反应B:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有(填字母)。
A.使用催化剂 B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度
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