浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：305 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（）

A . 氢气 B . 煤 C . 石油 D . 可燃冰

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2. 下列物质放入水中，会显著放热的是（）

A . 食盐 B . 蔗糖 C . 酒精 D . 生石灰

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3. 下列变化一定会导致熵增大的是（）

A . 吸热反应 B . 物质由固态变为气态 C . 自发过程 D . 体系有序性变高

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4. 在电解水制取H₂和O₂时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（）

A . Na₂SO₄ B . CuCl₂ C . NaCl D . AgNO₃

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5. A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（）

A . 降温 B . 使用催化剂 C . 增大反应物浓度 D . 增大气体的压强

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向 C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

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7. 在下列各说法中，正确的是（）

A . ΔH>0表示放热反应 B . 1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热 C . 1mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂完全反应放出的热叫做中和热 D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示

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8. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（）

A . v(A)＝0.45mol·L^－1·s^－1 B . v(B)＝0.6mol·L^－1·s^－1 C . v(C)＝0.4mol·L^－1·s^－1 D . v(D)＝0.45mol·L^－1·s^－1

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9. 对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A . 增大容器容积 B . 通入大量O₂ C . 移去部分SO₃ D . 降低体系温度

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10. 10mL浓度为1mol·L^－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A . CH₃COOH B . K₂SO₄ C . CuSO₄ D . Na₂CO₃

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11. 10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（）

A . 使用抗腐蚀性强的合金钢 B . 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C . 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 D . 使用原位腐蚀监测系统设计

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12. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B . 铜离子在铜片表面被还原 C . 电流从锌片经导线流向铜片 D . 正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

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13. 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）

A . B中导管里形成一段水柱 B . 锌被腐蚀 C . 金属片剪口处溶液变红 D . B中导管产生气泡

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14. 可逆反应2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为（）

A . B . C . D .

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15. 一定温度下，0.1mol N₂(g)与 0.3mol H₂(g)在密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。下列说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量 B . 达到化学平衡状态时，v_正(NH₃)∶v_逆(N₂)＝2∶1 C . n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡 D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v_正(N₂)增大，v_逆(N₂)减小

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16. 下列方程式错误的是（）

A . 粗铜精炼的阴极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu B . 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ C . 铁皮上镀锌的阳极反应：Zn²⁺＋2e^-= Zn D . 酸性KMnO₄和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

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17. 对于2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）

A . t₂时使用了催化剂 B . t₃时采取减小反应体系压强的措施 C . t₅时采取升温的措施 D . 反应在t₆时刻，SO₃体积分数最大

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18. 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)＋H₂O $\text{[math]}$ 2CrO²₄-(黄色)＋2H^＋。保持温度不变，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验，下列说法正确的是（）

A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B . 上述可逆反应的平衡常数：①＜③ C . K₂Cr₂O₇溶液的氧化性在酸性条件下更强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

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19. 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200℃时发生反应：PCl₅(g $\text{[math]}$ )PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl₅ ，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是（）

A . M>N B . M<N C . M＝N D . 无法确定

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20. 已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)      ΔH＝－a kJ·mol^-1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH＝－b kJ·molˉ1
分子中的化学键
H-H
O₂分子中的氧化键
O-H
断开1mol化学键所需的能量/KJ
436
498
463
下列说法不正确的是（   ）

A . a>b B . 反应①中反应物总键能小于生成物总键能 C . a＝482 D . 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量

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21. 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂ ，下列说法正确的是（）

A . 石墨为正极 B . 充电时，阳极质量不变 C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe^-=xLi⁺ D . 放电时，电池的正极反应式为xLi⁺+Li_1-xCoO₂+xe^-=LiCoO₂

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22. 研究不同条件对同体积同浓度的 H₂O₂分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（）

A . Cu²⁺与 Fe³⁺对 H₂O₂ 分解都有催化作用，但 Cu²⁺催化效果更好 B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H₂O₂分解越彻底 C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H₂O₂分解越快 D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H₂O₂分解越快

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23. 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO²₄-等离子。下列叙述不正确的是（）

A . N是阴离子交换膜 B . Y电极上产生有色气体 C . X电极区域有浑浊产生 D . X电极反应式为2H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑

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24. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H⁺)成正比 D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl^—也会影响碳素钢的腐蚀速率

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25. 一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x^-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 这些离子中结合H^＋能力最强的是E B . A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定 C . C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D . B→A+D是吸热反应

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二、非选择题

26.

（1）如图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁＝+134kJ·mol^－1、E₂＝+368kJ·mol^－1 ，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：
a： 2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH＝－159.5kJ·mol^－1
b： NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol^－1
c： H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1
①对于a反应来说，(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：。

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27. 用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100mL0.50mol‧L^-1盐酸、50mL0.50mol‧L^-1NaOH溶液、
50mL0.50mol‧L^-1氨水。
实验步骤：略。
已知：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- ， ΔH＞0
回答下列问题：

（1）从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

（3）将浓度为0.5mol·L^－1的酸溶液和0.50mol·L^－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL^－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g^－1·℃^－1 ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
中和热
甲组
HCl＋NaOH
15.0
18.3
ΔH₁
乙组
HCl＋NH₃·H₂O
15.0
18. 1
ΔH₂
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl＋NH₃·H₂O的热化学方程式：。
③两组实验结果差异的原因是。

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28. 如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：

（1）若甲池某溶液为稀H₂SO₄ ，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：①A碳电极上发生的现象为。
②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为。

（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，
①A电极的反应方程式为。
②若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化g。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为。

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29. 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO₂的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1） CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下反应：CO₂(g)＋3H₂(g） $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从3min到9min，v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1。
②该反应的平衡常数为。
③下列说法正确的的是(填字母)。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B．平衡时CO₂的转化率为75%
C．平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是30%
D．该条件下，第9min时v_逆(CH₃OH)大于第3min时v_正(CH₃OH)。

（2）工业中，CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应B：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。
②由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是。下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有(填字母)。
A．使用催化剂 B．增大体系压强
C．增大CO₂和H₂的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（3） 250℃下CH₃OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出280℃下0～t₂时刻CH₃OH物质的量随时间的变化曲线。

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分子中的化学键	H-H	O₂分子中的氧化键	O-H
断开1mol化学键所需的能量/KJ	436	498	463

反应物		起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃	中和热
甲组	HCl＋NaOH	15.0	18.3	ΔH₁
乙组	HCl＋NH₃·H₂O	15.0	18. 1	ΔH₂

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一、选择题

二、非选择题

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