一真空密闭容器中盛有1 mol PCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;，加热到200℃时发生反应：PCl&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;(g ⇌ )PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g)＋Cl&lt;sub&gt;2&lt;/...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200℃时发生反应：PCl₅(g $\text{[math]}$ )PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl₅ ，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是（）

A、M>N B、M<N C、M＝N D、无法确定

举一反三

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p₂＞p₁)	温度对反应的影响	平衡体系中增加N₂的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
示意图

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量CO₂) 直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁=－90.1kJ·mol^-1

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂=－49.0kJ·mol^-1

③CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=+41.1kJ·mol^-1

④2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₄=－24.5kJ·mol^-1。试回答下列问题：

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