修改时间:2024-07-13 浏览次数:257 类型:期末考试
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断错误的是( )
序号 | 所选试剂 | 反应原理或现象或解释 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 离子方程式: |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液变蓝的原因。用离子方程式解释: |
①比较2z(x+y) (填 “<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时,HI的转化率=。
③只改变该反应的一个条件,试写出能提高HI转化率的两项措施:、。
请完善由以上信息可得到的如下结论:
①H2O2分解反应的热化学方程式为。
②H2O2的分解速率与有关。
③“少量Mn2+存在时,溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确(填“是"或“否”);c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为;;制得等量H2所需能量较少的是系統。
①该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3,H2S的平衡转化率α1=,反应平衡常数K=。
②在350℃重复试验,平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4,H2S的转化率α2α1 , (填“>”“<”或“=”)该反应的△H0。
③测定钢铁中硫含量: 将钢铁中的硫转化为H2SO3 , 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为。
已知25 ℃时,H2SO3的电离常数K.a1=1×10-2 , Ka2=5×10-8 , 则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2 , 则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将(填“增大”、“减小”或“不变" ).
他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.
丙为证实自己的猜测,取上层清液,滴加,溶液变红,同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 |
①“白色沉淀”是。
②丙对Fe3+产生的原因分析:
因“未生成其他含氮物质”,故认为Fe2+不是被氧化的。随后又提出了如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,与H+反应生成Fe3+;
假设b:Fe2+被O2氧化,而产生Fe3+;其对应的高子反应方程式为
假设c:氧化了Fe2+ , 而产生Fe3+
③丙为证实假设a、b不是主要原因,又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液清加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
④戊为证实上述假设c成立,设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液,同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液,后者蓝色沉淀较少;左池再滴加X的浓溶液,指针又有偏转。则X为溶液;该电池总反应的离子方程式为:。
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