硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

（1）、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为；；制得等量H₂所需能量较少的是系統。

（2）、H₂S 与CO₂在高温下发生反应： H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)。在340℃时，将0.10molCO₂与0.10molH₂S充入2.5 L的空钢瓶中。

①该反应平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.3，H₂S的平衡转化率α₁=，反应平衡常数K=。

②在350℃重复试验，平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.4，H₂S的转化率α₂α₁ ， (填“>”“<”或“=”)该反应的△H0。

③测定钢铁中硫含量：将钢铁中的硫转化为H₂SO₃ ，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。

已知25 ℃时，H₂SO₃的电离常数K._a1=1×10^-2 ， K_a2=5×10^-8 ，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数Kb=。若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^-)将(填“增大”、“减小”或“不变" ).

举一反三

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