某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

某实验小组同学在探究Fe、Fe³⁺、Ag⁺相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知： Ag⁺与SCN^- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。

他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO₃溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色；经检验未生成其他含氮物质.

（1）、由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag；他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中，后续操作是，发现有白色沉淀产生。

（2）、乙取上层清液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag⁺间发生的离子反应之一为。

（3）、由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe³⁺；而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe³⁺ ，其理由是(用离子方程式表示)：。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

①“白色沉淀”是。

②丙对Fe³⁺产生的原因分析：

因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe²⁺不是被氧化的。随后又提出了如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H⁺反应生成Fe³⁺；

假设b：Fe²⁺被O₂氧化，而产生Fe³⁺；其对应的高子反应方程式为

假设c：氧化了Fe²⁺ ，而产生Fe³⁺

③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验：向硝酸酸化的(pH=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置：分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K₃[FeCN)₆]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为溶液；该电池总反应的离子方程式为：。

举一反三

选项	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣¹ 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

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