2016-2017学年四川省眉山中学高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1200 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）

A . 溶液 B . 悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 1 mol H₂O的质量为18g/mol B . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g C . CH₄的摩尔质量为16g D . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

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3. 在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（）

A . 1：8 B . 8：1 C . 2：5 D . 5：2

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4. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃ ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）

A . 维生素C具有还原性 B . 青菜中含有维生素C C . 维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃ D . 致人中毒过程中砷发生还原反应

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5. 在标准状况下有：①6.72L CH₄ ， ②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g H₂S，④0.2mol NH₃ ．下列对这四种气体的描述不正确的是（）

A . 体积 ②＞③＞①＞④ B . 密度 ②＞③＞④＞① C . 质量 ②＞③＞④＞① D . 氢原子个数 ①＞③＞④＞②

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6. 下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（）

A . Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ C . Ca²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . K⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

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7. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：2KAl（SO₄）₂•12H₂O+3Na₂CO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O．下列有关判断正确的是（）

A . 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B . 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C . 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D . 反应的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃²^﹣═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

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8. 下列各项除杂所用方法正确的是（）

A . KCl固体混有KClO₃：加少量二氧化锰固体并加热 B . CO₂中混有CO气体：通入氧气中点燃 C . 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 D . Cu（NO₃）₂溶液混有AgNO₃：加入过量的铜粉并过滤

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9. 下列实验现象描述不正确的是（）

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小钠块	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在含有酚酞的水中加入一小块钠	钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
D	在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

A . A B . B C . C D . D

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10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²^﹣ B . 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺ C . 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄²^﹣ D . 向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

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11. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1molFeCl₃与沸水反应生成N_A个Fe（OH）₃胶粒 B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为1N_A C . 25℃，1.01×10⁵Pa，11.2L Cl₂含有的分子数小于0.5N_A D . 常温下，23 g NO₂含有2N_A个氧原子

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O C . 氧化铜与稀硫酸反应：2H⁺+O²^﹣═H₂O D . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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13. 相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为 1：1
②它们所含的O原子数目之比为 1：2
③它们所含的原子总数目之比为 2：3
④它们所含的C原子数目之比为 1：1
⑤它们所含的电子数目之比为 7：11．

A . ①②③④ B . ①②③ C . ②③④⑤ D . ①②③④⑤

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14. 下列有关胶体的叙述正确的是（）

A . 将饱和FeCl₃溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）₃胶体 B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小 C . 用过滤的方法可以分离和提纯胶体 D . 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象

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15. 有相同条件下的三个反应：①2A^﹣+B₂═2B^﹣+A₂ ②2C^﹣+A₂═2A^﹣+C₂ ③2B^﹣+D₂═2D^﹣+B₂ ，由此得出，下列判断不正确的是（）

A . 氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂ B . 还原性：C^﹣＞A^﹣＞B^﹣＞D^﹣ C . 2A^﹣+D₂═2D^﹣+A₂该反应可以进行 D . 2C^﹣+B₂═2B^﹣+C₂该反应也能进行

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16. 300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄²^﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）

A . 0.4mol/L B . 0.3mol/L C . 0.2mol/L D . 0.1mol/L

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17. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO₄ⁿ^﹣+3Cl^﹣+5H₂O，则RO₄ⁿ^﹣中R的化合价是（）

A . +3 B . +4 C . +5 D . +6

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18. 体积为VmL，密度为ρg/cm³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（）

A . c= $\text{[math]}$ B . m= $\text{[math]}$ C . c= $\text{[math]}$ D . w= $\text{[math]}$

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二、填空题

19. 今有10种物质：①Na ②稀硝酸 ③纯醋酸 ④NH₃⑤空气 ⑥CO₂⑦Fe（OH）₃胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO₃⑩碘酒,（1）至（4）小题按信息用番号填空．

（1）能导电的物质；

（2）电解质，但熔融状态下并不导电．

（3）强电解质；

（4）非电解质；

（5）区分Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液实验方法；

（6）实验室中①通常保存在中；

（7）写出②和⑨反应的离子方程式．

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20. 过氧乙酸（CH₃COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．

（1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及

（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有；

A . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B . 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C . 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D . 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线

（3）下列叙述正确的是（填字母）

A . 可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉 B . 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 C . 过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

（4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸（CH₃COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是

（5）如果生产过氧乙酸的原料 CH₃COONa 中混有了 SO₄²^﹣ ，要想除掉 SO₄²^﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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21. 回答下列问题：

（1） V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m 克，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹

（2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为、．

（3）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mLH₂化合成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为．

（4）在同温、同压下，实验测得CO和O₂的混合气体的密度是H₂ 的15倍，混合气体中CO和O₂的物质的量之比为．

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22. 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．

（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄

（3） II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号）

（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是

（5）
某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^﹣、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺ ．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂ ．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．

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2016-2017学年四川省眉山中学高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

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