修改时间:2024-07-31 浏览次数:748 类型:期中考试
根据判断出的元素回答问题:
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.K2SO4 .
①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施(假设其他条件不变).
t2:;t4:;t6:.
②SO3的百分含量最高的一段时间是
A.t1~t2 B.t3~t4 C.t5~t6 D.t6~t7
的煤炭气,其主要成分是CO和H2 .
已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1
则生产煤炭气的热化学方程式为
在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 , CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是.
A.CO的含量保持不变
B.v正(CO)=v正(CH3OH)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②该图像中P1P2(填“>”、“=”或“<”);
该反应逆反应的△H0 (填“>”、“=”或“<”).
③该反应的化学平衡常数表达式为K=,M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为.
④M,N两点平衡状态下,容器中总物质的量之比为:n(M)总:n(N)总=.
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
试题篮