600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一下学期期中化学试卷（理科）

600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0．

（1）、反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是．

A、加了催化剂 B、增加SO₃的物质的量 C、升高温度 D、缩小容器体积

（2）、当t₁=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO₃）=，SO₂的转化率为，O₂的平衡浓度C（O₂ ）=，该反应的化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．

（3）、改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2．

①请判断当t₂、t₄、t₆各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．

t₂：；t₄：；t₆：．

②SO₃的百分含量最高的一段时间是

A．t₁～t₂ B．t₃～t₄C．t₅～t₆D．t₆～t₇

（4）、600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V_（正） V_（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

举一反三

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。某I₂_、、KI混合溶液中，c(I₃^－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是（）

I、CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^﹣¹

II、CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^﹣¹

III、CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=﹣131.0kJ•mol^﹣¹

T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）

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