修改时间:2024-07-12 浏览次数:611 类型:期末考试
“嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢(H2) | ①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ②2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣482.6kJ•mol﹣1 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1 ④C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1 |
A.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管,用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次;
B.移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;
C.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2cm;
D.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记录读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度.
完成下列问题:
序号 | 消耗盐酸的体积/mL | 待测KOH溶液的体积/mL |
1 | 27.23 | 25.00 |
2 | 28.24 | 25.00 |
3 | 27.25 | 25.00 |
则待测KOH的物质的量浓度是 mol•L﹣1 .
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+ Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数.
则PCl5(g)═P(s)+ Cl2(g)该反应的△H=(用△H1、△H2表示),反应的平衡常数K=(用K1、K2表示).
测得数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q,反应平衡常数为K,PCl3转化率为α.
①0~30min时,用Cl2表示该反应的反应速率为;平衡时,PCl3转化率α=;该温度下反应的平衡常数K=.
②其它条件保持不变,若上述反应在恒压条件下进行反应,达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′,则Q′(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′ K,α′α.
③保持其它条件不变,若向上述平衡体系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),则上述平衡反应(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为,溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”).
②25℃时,0.1mol/L氨水(NH3•H2O溶液)的pH=.用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为.
③氨水(NH3•H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=,25℃时,氨水电离平衡常数约为.
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时,混合溶液的pH7(填“>”“=”“<”).
①图中M,Q,N三点所示溶液中水的电离程度最大的是(填字母).
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL,则V1V2(填“>”“=”“<”).
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL,则W点应位于图中曲线上Q点的(填“上方”“下方”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为.
请回答下列问题:
上述图像中,只改变温度的为(填“I”“II”“III”,下同),只改变压强的为,只改变催化剂的为.
(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10﹣13; Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣40;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33)
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