已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年山东省淄博市淄川一中、临淄中学、淄博五中联考高二上学期期末化学试卷

已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

请回答下列问题：

（1）、取1mol N₂（g）和3molH₂（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高温度，上述反应中△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（2）、已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为．

（3）、一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH₃）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为．

（4）、向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂ ，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图像中，只改变温度的为（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为，只改变催化剂的为．

（5）、若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

（6）、常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为，当pH=时，开始生成Mg（OH）₂沉淀．

（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^﹣13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^﹣40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^﹣33）

举一反三

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH（g）+H₂O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

请回答下列问题：

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