2016年广东省深圳市高考化学二模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：387 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）

A . 萃取 B . 渗析 C . 蒸馏 D . 干馏

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N_A B . 标准状况下，22.4 L N₂和CO₂混合气体所含的分子数为2N_A C . 1 L浓度为1 mol•L^﹣¹的 H₂O₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A D . MnO₂和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N_A

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3. EDTA是一种重要的络合剂.4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）

A . C₁₀H₁₆N₂O₈ B . C₁₀H₂₀N₂O₈ C . C₈H₁₆N₂O₈ D . C₁₆H₂₀N₂O₈Cl

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4. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）

序号	操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中含NH₄⁺
C	常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液	常温下水解程度：A^﹣＞B^﹣
D	向蔗糖溶液中滴加少量稀H₂SO₄ ，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，无明显现象	蔗糖没有水解

A . A B . B C . C D . D

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5. 一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）

A . 电池的正极反应为H₂O₂+2e^﹣=2OH^﹣ B . 电池放电时Na⁺从a极区移向b极区 C . 电子从电极b经外电路流向电极a D . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

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6. 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（）

A . 金属性：X＜Y B . 原子半径：Y＞Z C . 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W D . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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7. 25℃时，向100mL 0.1mol•L^﹣¹ NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H₂SO₄视为二元强酸）．下列说法错误的是（）

A . a点时溶液的pH＜1 B . c点时离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺） C . de段上的点均满足关系式：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＞2c（SO₄²^﹣） D . a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

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二、非选择题

8. 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8FeCl₃ ．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是．

（2） A装置中发生反应的化学方程式为．

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为．

（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至．

（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）₃是弱碱：．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：．

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9. 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^﹣、F^﹣和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe³⁺	Ni²⁺	Cr³⁺
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃⇌[Ni（NH₃）₆]²⁺

（1）再生酸中含有，采取减压蒸馏的原因是．

（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe₂O₃）代替烧碱调节pH的好处是．

（3）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇²^﹣发生反应的离子反应方程式：．

（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：．

（5）滤渣3的主要成分为CaF₂、Ca（OH）₂和．

（6）经检测，最后的残液中c（Ca²⁺）=0.004mol•L^﹣¹ ，则残液中F^﹣浓度为 mg•L^﹣¹ ，（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K_sp（CaF₂）=4×10^﹣¹¹ mol³•L^﹣³ ，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L^﹣¹]．

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10. 氮的化合物在生产生活中广泛存在．

（1） ①氯胺（NH₂Cl）的电子式为．可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=．
化学键
键能/（kJ•mol^﹣¹）
N﹣H
391.3
Cl﹣Cl
243.0
N﹣Cl
191.2
H﹣Cl
431.8
②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为．

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=．

（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
② A，B两点的浓度平衡常数关系：K_c_（_A_） K_c_（_B_）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p_（_C_）=（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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三、选考题

11. 甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH₂CH₂COO）₂Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N₂的作用是．

（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH₂CH₂COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式

（3）抽滤的好处是，从“母液”中回收有机溶剂的方法是．

（4） “粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．

（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：．

（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为．（甘氨酸的相对分子质量为75）

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12. 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．

（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式

（2） NF₃的分子构型为，NO₃^﹣的空间构型为，1mol NO₃^﹣中含有的σ键的数目为：．

（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为

（4）元素第一电离能的大小：As（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是．

（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH₃（填“＜”“＞”或“=”）PH₃ ，原因是．

（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为 pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为 g•cm^﹣³（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N_A的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．

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13. 以A（C₂H₂）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去．其中D在一定条件下可被氧化成酮．
回答下列问题：

（1） A的名称是；已知C是反式产物，则C的结构简式为．

（2） ⑥的反应类型是，⑧的反应类型是．

（3） F含有的官能团的名称是．

（4）反应⑤的化学方程式为．

（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有种（不考虑顺反异构）．与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是．

（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5﹣二甲基吡咯（）的合成路线．

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化学键	键能/（kJ•mol^﹣¹）
N﹣H	391.3
Cl﹣Cl	243.0
N﹣Cl	191.2
H﹣Cl	431.8

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

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