修改时间:2024-07-12 浏览次数:1129 类型:期中考试
2CrO42﹣黄色)+2H+⇌Cr2O72﹣(橙色)+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4(不考虑温度的影响),溶液显 色..
②能说明该反应达平衡状态的是 .
a.Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣的浓度相同
b.2v (Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)
c.溶液的颜色不变
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是: .
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g).已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据: .
③目前,火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g)当温度升高时,气体颜色变深,则反应为 (填“吸热”或“放热”)反应.
①滴定管如图所示,用 (填“甲”或“乙”)滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液.
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如表所示:
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字).
①称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl﹣外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl﹣即被全部沉淀.
②用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol•L﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度.
请回答下列问题:
①写出反应方程式:MnO2+H2SO3=;石灰乳参与反应的化学方程式为.
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有(填两种)、.
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2.导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异,若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是.
请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2O,Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①边搅拌边加入,并控制溶液pH7.7;
②;
③;
④;
⑤低于100℃干燥.
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