2016-2017学年四川省眉山中学高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1122 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）

A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 C . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 D . Fe₂O₃常用于生产红色油漆和涂料

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列与N_A有关的说法正确的是（）

A . 在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，当得到标准状况下67.2 L Cl₂时，反应中转移的电子数为6 N_A B . 6.0 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N_A C . 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为N_A D . S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N_A

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B . 0.1 mol/L NaAlO₂溶液：Fe³⁺、H⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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4. 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）

A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B . SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO₂不属于两性氧化物 C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质 D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

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5. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（）

A . 化合物Z₂O₂含有离子键和极性共价键 B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y C . WO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

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6. 下列有关实验或结论的描述正确的是（）

A . 向盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂ ，有白色沉淀生成，则BaSO₃难溶于酸 B . 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封 C . 向FeI₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄萃取，CCl₄层呈紫红色，Fe²⁺的还原性强于I^﹣ D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

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7. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）

A . 将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B . 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3 C . 将CO₂和H₂O的混合气体a mol，与足量的Na₂O₂固体充分反应，生成的O₂在标准状况下的体积为11.2a L D . 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

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二、解答题

8. 磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是．

（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺ ．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺ ，离子方程式如下：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、和．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺ ，消耗a mol•L^﹣¹K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）=mol•L^﹣¹ ．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是（填选项字母）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7

（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为．

（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO₄+Li $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：．

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9. 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（1）请配平以下化学方程式：
Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为 L．

（2） 25℃时，将a mol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时，则反应的情况可能为．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量

（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式．

（4） 25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
K_a1
K_a2
H₂SO₃
1.3×10^﹣²
6.3×10^﹣⁸
H₂CO₃
4.2×10^﹣⁷
5.6×10^﹣¹¹
①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=．
②0.10mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为．

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10. 废旧显示屏玻璃中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾，流程设计如下：
已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ、CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：

（1）操作①的名称是；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、、．

（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：．

（3）反应（3）的离子方程式是：

（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是．

（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：

（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：．
a．xFe₂（SO₄）₃•y（NH₄）₂SO₄•zH₂Ob．（NH₄）₂SO₄c．（NH₄）₂CO₃d．NH₃•H₂O

（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为．

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11. 硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态铁原子的外围电子排布式为；Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是．

（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．

（3） NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为；在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为．

（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为．

（5） S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为．假设该晶胞的密度为ρ g/cm³ ，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可） cm．

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12. 已知化合物I的分子式为C₁₁H₁₄O₂ ，其合成路线如图所示：
查阅资料有如下信息：
i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
ii R﹣CH=CH₂ $\text{[math]}$ R﹣CH₂CH₂OH；
iii F为苯的同系物．
请回答下列问题：

（1） A的结构简式为，D所含官能团的名称是．

（2） C的名称为，H的分子式为．

（3） A→B、F→G的反应类型分别为、．

（4）写出C→D反应的化学方程式：．

（5） I的结构简式为．

（6） I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂ ，共有种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^﹣²	6.3×10^﹣⁸
H₂CO₃	4.2×10^﹣⁷	5.6×10^﹣¹¹

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