运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年四川省眉山中学高三上学期期中化学试卷

（1）、请配平以下化学方程式：

Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为 L．

（2）、25℃时，将a mol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时，则反应的情况可能为．

a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量

（3）、向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式．

（4）、25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=．

②0.10mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为．

举一反三

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

AgCl

Ag₂CrO₄

K_a或K_sp

K_a=1.8×10^﹣5

K_a1=4.1×10^﹣7

K_a2=5.6×10^﹣11

K_sp=1.8×10^﹣10

K_sp=2.0×10^﹣12

附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H₂O)）

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