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2015-2016学年河北省承德市丰宁一中高一下学期期中化学复习试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1067 类型：期中考试 编辑

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一、选择题

  • 1. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（   ）
    A . 最外层电子数呈周期性变化 B . 元素的相对原子质量逐渐增大 C . 核电荷数逐渐增大 D . 核外电子排布呈周期性变化

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  • 2. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（   ）
    A . R可能是第二周期元素 B . R一定是ⅥA族元素 C . R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 D . R的气态氢化物化学式为H2R．

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  • 3. 下列结论正确的是（   ）

    ①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；

    ③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣       ④单质氧化性：Cl2＞S；

    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4              ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．

    A . ① B . ③⑥ C . ②④⑥ D . ①③④

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  • 4. 下列叙述中正确的是（  ）
    A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行 C . 除短周期外，其他周期均有18种元素 D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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  • 5. 下列化学用语书写正确的是（   ）
    A . 氯原子的结构示意图： B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：  C C . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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  • 6. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（   ）
    A . 2.43 kJ B . 4.86 Kj C . 43.8 kJ D . 87.5 kJ

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  • 7. 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：  O2+H2O+2e﹣=2OH﹣ ， 据此判断，锌片是（   ）
    A . 正极并被还原 B . 正极并被氧化 C . 负极并被还原 D . 负极并被氧化

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  • 8. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（   ）
    A . 水 B . NaNO3溶液 C . NaCl溶液 D . CuSO4粉末

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 在共价化合物中一定含有共价键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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  • 10. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（   ）

    A . a为CH4 ， b为CO2 B . CO32﹣向正极移动 C . 此电池在常温时也能工作 D . 正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

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  • 11. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O  Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列说法中正确的是（  ）
    A . 放电时，负极上发生反应的物质是Fe B . 放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2 C . 充电时，阴极反应是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣═NiO2+2H2O D . 充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

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  • 12. 下列递变规律正确的是（   ）
    A . HClO4 ， H2SO4 ， H3PO4的酸性依次增强 B . HCl，HBr，HI的稳定性依次增强 C . 钠，镁，铝的还原性依次减弱 D . N，O，F原子半径逐渐增大

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  • 13. 下列说法不正确的是（   ）
    A . 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B . 吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和 C . 某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应 D . 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

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  • 14. 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1

    H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ， 则a为（   ）

    A . ﹣332 B . ﹣118 C . +350 D . +130

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  • 15. 如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（   ）

    A . 铁片为正极，碳棒为负极 B . 碳棒附近的溶液可使酚酞变红 C . 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 D . 导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

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  • 16. 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

    当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（   ）

    A . 0.8倍 B . 1.3倍 C . 1.6倍 D . 3.1倍

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  • 17. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）
    A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热） B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热） C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热） D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）

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  • 18. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（   ）
    A . 电解过程中阴极没有气体生成 B . 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C . 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1 D . 电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L（标况下）

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二、非选择题：

  • 19. 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32﹣
    （1） 该电池正极反应式为：；
    （2） 甲醇在极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将（填降低或上升、不变）；
    （3） 最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2﹣离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．

    ①电池的正极反应式为．

    ②放电时固体电解质里的O2﹣离子的移动方向是向极移动（填正或负）．

    ③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为．

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  • 20. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1） 写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是．
    （2） 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是（用元素符号表示）
    （3）   X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
    （4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
    （5） 由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式．

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  • 21. 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．

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  • 22. 氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为．

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