2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高级中学高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：761 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）

A . SiO₂ B . NO C . Al₂O₃ D . SO₃

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2. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）

A . 钠保存在煤油中 B . 用棕色试剂瓶盛放新制的氯 C . 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D . 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

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3. 下列冶炼金属的原理正确的是（）

A . 2Al₂O₃+3C $\text{[math]}$ Al+3CO₂↑ B . MgO十H₂ $\text{[math]}$ Mg+H₂O C . Fe₃O₄+4CO $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂ D . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L Cl₂完全反应时，转移电子数一定为2N_A B . 常温下，l LpH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.2N_A C . 标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A D . 常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

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5. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是（）

A . NaOH B . BaCl₂ C . AgNO₃ D . KSCN

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6. 已知某强酸性的溶液中存在大量的NO₃^﹣ ，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）

A . 铝元素能以Al³⁺或AlO₂^﹣的形式存在 B . 铁元素能以Fe²⁺和Fe³⁺的形式共存 C . 硫元素主要以SO₄²^﹣的形式存在 D . 氯元素能以Cl^﹣或ClO^﹣的形式存在

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7. 将反应Mn²⁺+Bi₃^﹣+H⁺→MnO₄^﹣+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为（）

A . 8 B . 10 C . 14 D . 30

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8. 下列说法不正确的是（）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

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9.
粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）

A . NH₄⁺ B . Al（OH）₃ C . S D . Al

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10. 下列实验装置不能达到实验目的是（）

A . 验证Na和水反应是否为放热反应 B . 用CO₂做喷泉实验 C . 观察纯碱的焰色反应 D . 比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

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二、选择题

11. 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）

A . 在反应Cr₂O₇²^﹣+I^一+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B . 一般情况下污水中的Cr³⁺在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr₂O₇²^﹣ C . K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 D . 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

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12. 青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂ ．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）

A . 青石棉是一种硅酸盐材料 B . 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 C . 青石棉的化学组成可表示为Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O D . 1 mol青石棉能还原1 mol HNO₃的稀硝酸

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13. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项	离子	要求
A	K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、HSO₃^﹣	c（K⁺）＜c（Cl^﹣）
B	Fe³⁺、NO₃^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Na⁺、HCO₃^﹣、Mg²⁺、SO₄²^﹣	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、CH₃COOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

A . A B . B C . C D . D

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14. 在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重10.5g，则原混合气体中O₂的物质的量是（）

A . 0.5 mol B . 0.25 mol C . 0.27 mol D . 0.52 mol

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15. 某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、S²^﹣ ．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A . Na⁺ B . SO₄²^﹣ C . Ba²⁺ D . NH₄⁺

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16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂	有晶体析出	溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
D	向盛有少量NaHCO₃的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

A . A B . B C . C D . D

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17. 水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SiO₃²^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（）

A . 气体甲可能是混合物 B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C . 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D . K⁺、AlO₂^﹣和SiO₃²^﹣一定存在于溶液X中

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18. 由Al，CuO，Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）

A . 0.5 mol•L^﹣¹ B . 1.0 mol•L^﹣¹ C . 2.0 mol•L^﹣¹ D . 3.0 mol•L^﹣¹

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19. 下列事实所对应的方程式不正确的是（）

A . 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O B . 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H₂O（g） $\text{[math]}$ 2Fe（OH）₃+3H₂ C . 工业制取漂粉精：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O D . 实验室制取氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

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20. 检验某溶液中是否含有K⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、I^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ ，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（）

A . 该溶液中一定有I^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、K⁺ B . 试剂①为硝酸钡 C . 通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl^﹣ D . 试剂②一定为盐酸

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三、本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置

21. 根据所学知识填空。

（1）工业制备硝酸流程如图1：
①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有．

（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO₂的是（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃             B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧          D．铜与浓H₂SO₄
②将SO₂通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是．
A．紫色高锰酸钾溶液   B．氯水   C．品经溶液   D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO₂ ， d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂ ．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如装置如图3，其中合理的是（填序号）

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22. 氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．

（1）已知：2BrO₃^﹣+Cl₂═Br₂+2ClO₃^﹣； 5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂+3H₂O则ClO₃^﹣、BrO₃^﹣、IO₃^﹣、Cl₂的氧化性由弱到强的排序为

（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂ ，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液

（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄ ．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^﹣³mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为价．

（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^﹣¹的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ，至少需要H₂O₂的质量为 g．

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23. 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：

（1） Fe位于元素周期表中第周期，第族．

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式．

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24. A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
[A] $\text{[math]}$ [B] $\text{[math]}$ [C]
试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．

（3） A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是．

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25. 某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

（1） Ⅰ．在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（2） B中试剂为．

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．

（4） Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是．

（5）各装置连接顺序为 e→→h．（填字母序号）

（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．

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2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高级中学高三上学期期中化学试卷

一、选择题

二、选择题

三、本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置

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