2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：573 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 B . 道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^﹣⁶m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质 B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等 C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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3. 下列实验不能达到实验目的是（）

A . 萃取时振荡分液漏斗 B . 电解精炼铜 C . 铝热反应 D . 实验室模拟合成氨

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4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

叙述I	叙述II
A水玻璃具有黏性	盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B往氯化钙溶液中通入足量的CO₂ 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO₃不溶于水，Ca（HCO₃）₂可溶于水
C NH₄Cl受热易分解	可用加热法除去I₂中的NH₄Cl
D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液	往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列因果关系正确的是（　　）

A . 因为H₂O的沸点比H₂S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B . 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C . 因为H₂CO₃酸性大于H₂SiO₃ ，所以CH₄稳定性大于SiH₄ D . 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

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6. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）

A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 D . ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

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7. 下列说法正确的是（）

A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B . 向装有2mL 2mol/L AlCl₃溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）₂悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H₂O₂来氧化I^‑

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8. 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）

A . 溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂→2SO₃ B . 由反应过程可推知氧化性：O₂＞Fe³⁺＞SO₄²^﹣ C . 溶液的pH：A＞B＞C D . A溶液到C溶液，Fe³⁺浓度变大

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9. 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（）

A . 放电时，锂为负极，发生还原反应 B . 充电时阳极反应式为：8Li₂S﹣16e^﹣═S₈+16Li⁺ C . 电解质可采用导电有机电解质 D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg

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10. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亚硒酸溶液中通入SO₂ ，有单质硒析出．下列说法错误的是（）

A . 氧化性：H₂SeO₄＞Cl₂＞H₂SO₃ B . 酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄ C . 析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO₂ D . 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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二、不定项选择

11. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A . 少量Mg（OH）₂固体可溶于较浓的NH₄Cl溶液中：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O B . 在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+PbS═Pb²⁺+CuS C . 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄²^﹣沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄²^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓ D . 向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S₂O₃²^﹣+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A B . 标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为N_A C . 将1mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数N_A D . 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

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13. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）
酸
HClO₄
H₂SO₄
HCl
HNO₃
Ka
1.6×10^﹣⁵
6.3×10^﹣⁹
1.6×10^﹣⁹
4.2×10^﹣¹⁰

A . 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 B . 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C . 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% D . 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣

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14. 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）

A . 反应①的平衡常数K₁= $\text{[math]}$ B . 反应③的平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应为吸热反应 D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定增大

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15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^﹣、CN^﹣、HCO₃^﹣、N₂、Cl^﹣六种离子．在反应过程中测得ClO^﹣和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（）

A . 还原剂是含CN^﹣的物质，氧化产物不只有N₂ B . 氧化剂是ClO^﹣ ，还原产物是HCO₃^﹣ C . 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D . 标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子1mol

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16. 下图所示与对应叙述相符的是（）

A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌Z B . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂 C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A^﹣、B^﹣、C^﹣的混合溶液（均可以与Ag⁺反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A^﹣

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17. 某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）

A . 至少存在5种离子 B . Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L C . SO₄²^﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在 D . CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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18. 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₂COO^﹣）＞c（CO₃²^﹣） B . 不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（NH₂COO^﹣）+c（OH^﹣） C . 随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^﹣的中间产物生成

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三、非选择题

19. 按要求填空

（1） 2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^﹣）：．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^﹣）生成氰酸盐（CNO^﹣）：ClO^﹣+CN^﹣═CNO^﹣+2Cl^﹣
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃²^﹣和N₂：．

（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂ ．若处理含NaCN 4×10^﹣⁵mol•L^﹣¹的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为 g．

（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）．
①将0.2mol•L^﹣¹FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃²^﹣ ．

（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A . 定性检验SO₃²^﹣ ，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液 B . 配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度 C . 检验某溶液中是否含Cl^﹣ ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液 D . 检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

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20. A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是．
②A与D所形成的化合物的电子式为．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为．

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21. 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为．

（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为．

（3） A不论是Na还是Na₂O₂ ，依据转化关系判断物质D是，

（4）向30mL某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO₂的溶解），则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为．

（5） Na₂CO₃和NaHCO₃浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：．

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22. 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．

（1）已知反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
下列说法能说明透光率不再发生改变的有．
a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂） d．N₂O₄的转化率不再改变

（2）
用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）．
①该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下说法正确的是．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收44kJ热量．
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣114kJ/mol
写出CH₄催化还原NO₂（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式：．

（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：
时间/min
温度/℃
0
10
20
40
50
T₁
1.2
0.9
0.7
0.4
0.4
T₂
1.2
0.8
0.56
…
0.5
①温度为T₁℃时，0～20min内，v（CH₄）=．
②T₁T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是．
③T₁℃时，反应CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常数K=
④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂ ，达新平衡时CH₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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23. 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．

（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③．

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．
①FeO₄²^﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是（填字母序号）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^﹣的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^﹣+OH^﹣═FeO₄²^﹣+H₂O
②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式
．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是．
若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na₂FeO₄g．（已知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）

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酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^﹣⁵	6.3×10^﹣⁹	1.6×10^﹣⁹	4.2×10^﹣¹⁰

2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷

一、选择题

二、不定项选择

三、非选择题

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