高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^﹣⁵	6.3×10^﹣⁹	1.6×10^﹣⁹	4.2×10^﹣¹⁰

A、在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 B、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C、在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% D、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣

举一反三

①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应

③Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═ 2Fe（s）+3H₂O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷

⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O₂+4e^﹣+4H⁺═2H₂O

⑥H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ H₂O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．

c（HCO $\text{[math]}$ ）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（）

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^﹣5mol•L^﹣1

K1=4.4×10^﹣7mol•L^﹣1

K2=5.6×10^﹣11mol•L^﹣1

3.0×10^﹣8

mol•L^﹣1

请回答下列问题：

已知：①SOCl₂+H₂O $\text{[math]}$ SO₂↑+2HCl↑

②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10^-16 Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

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