浙江省“七彩阳光”联盟2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：291 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列属于碱性氧化物的是（）

A . CO₂ B . KOH C . MgO D . K₂CO₃

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2. 仪器名称为“容量瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于非电解质的是（）

A . 氨气 B . 碳酸钾 C . 盐酸 D . 氯气

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4. 下列属于氧化还原反应的是（）

A . CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B . SO₂+H₂O₂=H₂SO₄ C . Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+H₂O D . NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 氯化钠溶液 B . 硫酸铜溶液 C . 鸡蛋清溶液 D . 酒精溶液

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6. 下列说法错误的是（）

A . NaHCO₃能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂 B . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

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7. 下列表示正确的是（）

A . 中子数为20的Ar原子： $\text{[math]}$ Ar B . 硝基苯的结构简式： C . 次氯酸的电子式： D . CH₄的比例模型：

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8. 下列有关说法错误的是（）

A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

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9. 下列有关说法正确的是（）

A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用 C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

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10. 下列说法正确的是（）

A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润 B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

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11. 下列说法正确的是（）

A . H₂O与D₂O互为同素异形体 B . 乙二醇（HOCH₂CH₂OH）和甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物 C . C₅H₁₂的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D . (CH₃)₂CHCH₂CH(CH₃)₂的名称是2，5-二甲基戊烷

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12. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)△H=-akJ·mol^-1(a>0)，下列说法正确的是（）

A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 B . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ C . 当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态 D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 氨水中通入少量SO₂：SO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+HSO₃^- B . 钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ C . 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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14. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中错误的是（）

A . 原子半径：X>Y>W B . 简单阴离子的还原性：Z＞W C . 气态氢化物的稳定性：W>Y D . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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15. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 B . 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构 C . 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多 D . 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

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16. 下列说法错误的是（）

A . 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油 B . 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C . 蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质 D . 二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料

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17. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法错误的是（）

A . B电极是正极 B . 电池内H⁺从左侧向右侧迁移 C . A电极的电极反应式： CH₃COOH + 8e^-+ 2H₂O=2CO₂ +8H⁺ D . 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料

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18. 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）

A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强 B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl^-)<c(CH₃COO^-) C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

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19. 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）

A . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-2(a-b)kJ·mol^-1 B . 断裂0.5moIN₂ (g)和1.5molH₂(g)中所有的化学键释放akJ热量 C . 2NH₃ (l)= N₂(g)+3H₂(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol^-1 D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

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20. 下列说法正确的是（）

A . H₂O的沸点比H₂S高，所以H₂O比H₂S更稳定 B . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 C . N₂和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . NaHCO₃受热分解的过程中，只有离子键被破坏

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21. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（）

A . a=6.00 B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C . b＜50 D . 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N_A B . 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.1 N_A C . 0.1mol的SO₂与1molO₂充分反应，转移的电子数为0.2 N_A D . 常温常压下，19g羟基(—¹⁸OH)中所含的中子数为9 N_A

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23. 常温下，向10mL0.1000 mol•L^-1的H₂A溶液中，逐滴滴加0.1000 mol•L^-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)不变 B . b点溶液存在关系：c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A)-c(A^2-) C . C 点溶液中：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H₂A)> c(H⁺)>c(A^2-) D . d 点溶液中： 2c(Na⁺)=c(HA^-)+ C(A^2-)+ c(H₂A)

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24. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（）

A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O D . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO₂20.16L

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25. 在Na⁺浓度为1.0 mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是（）

A . 原溶液中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2- B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl₂溶液，至少可生成沉淀20.5g C . 为确定原溶液中是否含有Cl^- ，可取滤液C，加入AgNO₃和稀HNO₃溶液 D . 原溶液一定存在K⁺ ， c(K⁺)可能为1.5 mol•L^-1

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二、综合题

26. A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。已知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L^-1 ， B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是。

（2） B→C的反应类型是。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式。

（4）下列说法正确的是__________。

A . 有机物B和E互为同分异构体 B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应 D . 有机物C、F、G可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

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27. 某物质M （仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）气体B的化学式为。

（2）写出M高温分解的化学方程式。

（3）写出固体A与H₂O反应的化学方程式。

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28. 对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
反应Ⅰ： CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁=-164.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
已知：①H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ·mol^-1②H₂的标准燃烧热为-285.5 kJ·mol^-1

（1） CH₄的标准燃烧热△H= kJ·mol^-1。一定温度下反应Ⅱ能自发进行，则该反应的△S0（填>、<或=）。

（2）一定条件下，T℃时若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应。相关的变化关系见图Ⅰ； a、b 表示两种反应物的转化率， c、d分别表示CH₄和CO的体积分数。
①下列有关说法正确的是
A．a曲线表示H₂的平衡转化率

B.使用合适的催化剂可以提高CO₂的平衡转化率

C.由图可知，在该实验中，当 $\text{[math]}$ =4时，甲烷产量最高

D.增大压强、升高温度有利于提高甲烷的平衡产率
②计算T℃ 下CO 的产率趋于0 时，反应I的化学平衡常数K=。

（3）若在体积恒定的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂只发生反应Ⅱ，测定相同时间时不同温度下CO₂的转化率，已知测得T₄时反应刚好达到平衡。请画出CO₂的转化率随温度的变化关系。（图2所示曲线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化关系）

（4）溶于海水的CO₂95%以HCO₃^-形式存在。工业上利用如图3所示装置可从海水中提取CO₂。结合方程式简述提取CO₂的原理。

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29. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：
已知：①乙腈CH₃CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm^-3 ，在水中以1：4溶解；
②反应 I 的化学方程式为：2NH₃+ H₂O₂+ +4H₂O
请回答：

（1）反应I中H₂O₂需逐滴滴加至混合溶液中，原因是；

（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是；

（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是，优点是。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式；

（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I₂溶液滴定，来测定水合肼的产率。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。
①滴定时，可选用的指示剂为；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，则N₂H₄·H₂O的产率为。

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30. 苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：
请回答：

（1）下列说法正确的是_____________。

A . 反应①②④都是取代反应 B . 化合物C能发生消去反应 C . 化合物D中含有两种官能团 D . 化合物E的分子式为C₁₇H₂₅NO₃

（2）反应④D→E的化学方程式是。

（3）化合物M的结构简式是。

（4）写出同时符合下列条件的化合物的所有同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应
②¹H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。

（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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三、实验题

31. 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：

（1）装置A中分液漏斗内的物质是。

（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是。

（3）实验过程中通入足量的SO₂ ，请设计一个实验方案，验证SO₂与FeCl₃溶液反应的主要产物（H⁺无需检验）。

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四、计算题

32. 电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl₃溶液的物质的量浓度是多少。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

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浙江省“七彩阳光”联盟2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

四、计算题

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