北京101中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：291 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）

A . B . C . D .

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2. 下列仪器中能直接加热的是（）

A . 烧杯 B . 烧瓶 C . 试管 D . 容量瓶

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3. 下列操作中正确的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌 D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

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4. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^﹣9～10^﹣7m之间 B . 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)₃胶体 D . Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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5. 下列说法中正确的是（）

A . 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B . 水溶液中能电离出H⁺的化合物一定是酸 C . 盐中一定含有金属元素 D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物

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6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是　（）　
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO₃
HNO₃
弱电解质
CH₃COOH
CO₂
H₂CO₃
Fe(OH)₃
非电解质
蔗糖
BaSO₄
乙醇
H₂O
混合物
碱石灰
胆矾
盐酸
液氯

A . A B . B C . C D . D

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7. 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）
A
B
C
D
实
验
用CCl₄提取碘水中的I₂
除去食盐水中的泥沙
除去自来水中的Cl^-
配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液
装
置
或
仪
器

A . A B . B C . C D . D

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8. 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A . 分液、萃取、蒸馏 B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D . 蒸馏、萃取、分液

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9. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（）

A . NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－ B . K⁺、Na⁺、SO₄²^－、Ba²⁺ C . K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、Cl^－ D . Ca²⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

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10. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 氢氧化铜和稀盐酸反应：H⁺ + OH^-＝ H₂O B . 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba²^＋+SO₄^2-＝ BaSO₄↓ C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ ＝ H₂O + CO₂↑ D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+ 6H⁺＝ 2Fe³⁺+ 3H₂O

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11. 下列溶液中的c(Cl⁻)与150 mL 1mol/L AlCl₃溶液中的c(Cl⁻)相等的是（）

A . 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B . 25 mL 3 mol/L NH₄Cl溶液 C . 75 mL 2 mol/L MgCl₂溶液 D . 75 mL 2 mol/L FeCl₃溶液

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12. 下列说法正确的是（）

A . 取少量待测液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2- B . 取少量待测液，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl^- C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2- D . 为分别检验某溶液中含有的Cl^-和SO₄^2- ，检出的顺序应为先检验SO₄^2-后检验Cl^-

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13. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A B . 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28N_A C . 48g O₂和O₃的混合气体所含原子数为3N_A D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5N_A

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14. 已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A . 16g B . 32g C . 64g/mol D . 32g/mol

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15. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO₃溶液恰好反应，则消耗的AgNO₃溶液的体积比是（）

A . 3∶4∶3 B . 1∶1∶1 C . 1∶2∶3 D . 3∶2∶1

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16. 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . 在该反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B . 在该反应中，每当生成2mol AlN，N₂失去6mol电子 C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D . AlN既是氧化产物又是还原产物

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17. 已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O．每有1mol Cu（IO₃）₂参加反应时（）

A . 有12 mol KI 被氧化 B . 转移11 mol电子 C . 生成CuI 382g D . I₂只是氧化产物

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18. 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A^-+C₂=2C^-+A₂ ， 2C^-+B₂=2B^-+C₂ ， 2X^-+C₂=2C^-+X₂ ，则下列有关说法中错误的是（）

A . 氧化性B₂＞C₂＞A₂ B . X₂与B^-能发生反应 C . 氧化性B₂＞C₂＞X₂ D . 还原性X^-＞C^-＞B^-

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19. 相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是（）

A . 都是氧化还原反应 B . 发生还原反应的元素相同 C . 发生氧化反应的元素不同 D . 生成KCl的物质的量相同

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20. 若24g SO₃^2-恰好与50mL 2mol/L的R₂O₇^2-溶液发生氧化还原反应，其中SO₃^2-→SO₄^2- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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21. 酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺。不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O B . pH=1.5时Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5时大 C . Fe²⁺的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D . 其他条件相同时，80℃时Fe²⁺的氧化率比50℃时大

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22. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）

A . ④⑤⑥ B . ①②③④ C . ①④⑥ D . ①③④⑤

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二、实验题

23. 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl₂）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂。请回答下列问题：

（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液    ②Ba(OH)₂溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为（填序号）；

（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaClg。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有（填字母），还缺少的仪器是。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解（）转移（）定容（）装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是。
A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视刻度线
D. 称量氯化钠固体时左码右物

（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H₂和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为；

（4）将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是。

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24. 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒

②氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为橙黄色
Ⅱ	吹入热空气	A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色

请回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式是。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是。

（3）装置C的作用是。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是。

（5）由操作I得出的结论是，由操作III得出的结论是。

（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：。

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三、推断题

25. 在Na^＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

已知：①SiO₃^2-和大量的H⁺会生成白色沉淀H₂SiO₃；

②H₂SiO₃ $\text{[math]}$ H₂O+SiO₂；

③产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^－1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：。

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四、综合题

26. 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1） Ⅰ中发生反应的还原剂是、Ⅱ中的氧化剂是（填化学式）。

（2） Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3） ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑+ 2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO₂ + 4HCl = NaCl + 2Cl₂↑+ 2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因是。

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五、计算题

27. 15.8g KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³ ，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是。

（2）被氧化的HCl的物质的量为。

（3）求产生的Cl₂在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）。

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	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	CO₂	H₂CO₃	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	乙醇	H₂O
混合物	碱石灰	胆矾	盐酸	液氯