在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 已知：①SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3； ②H2SiO3 H2O+SiO2； ③产生气体为在标准状况下测定，...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

北京101中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

在Na^＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

已知：①SiO₃^2-和大量的H⁺会生成白色沉淀H₂SiO₃；

②H₂SiO₃ $\text{[math]}$ H₂O+SiO₂；

③产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题：

（1）、实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。

（2）、实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。

（3）、通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^－1

（4）、判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：。

举一反三

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．

下列关于该溶液的说法中正确的是（）

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
实验方案（只要求填写选用试剂）	填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	{#blank#}1{#/blank#}
有关反应的离子方程式	①{#blank#}2{#/blank#} ②{#blank#}3{#/blank#} 或③{#blank#}4{#/blank#} ④{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：{#blank#}7{#/blank#}

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

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