2017年浙江省嘉兴市高考化学模拟试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1165 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列属于碱性氧化物的是（）

A . CaO B . Na₂O₂ C . SiO₂ D . Mn₂O₇

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2. 下列仪器对应名称正确的是（）

A . 容量瓶 B . 蒸馏烧瓶 C . 蒸发皿 D . 滴定管

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3. 下列说法正确的是（）

A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体 B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH₃COOH）属于同系物 C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子 D . H₂和D₂互为同位素

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4. 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）

A . 第二周期VIA族 B . 第二周期VA族 C . 第三周期VIA族 D . 第三周期VA族

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5. 下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（）

A . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O B . 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O C . CH₃CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH+NaBr D . +Br₂ $\text{[math]}$ +HBr

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6. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . NaOH B . （NH₄）₂SO₄ C . Na₂O D . CH₃COONa

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7. 下列表示正确的是（）

A . 乙炔分子球棍模型： B . Na⁺的结构示意图为： C . 硝基苯的结构简式： D . 羟基的电子式：

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来 C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

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9. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

A . 前者是混合物，后者是纯净物 B . 两者都具有丁达尔效应 C . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水

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10. 下列说法正确的是（）

A . 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B . pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D . 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

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11. 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）

A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水 B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰 C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁 D . 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO₂

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12. 下列说法正确的是（）

A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等 C . 氢气是一种清洁能源 D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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13. 下列实验用来证明气体SO₂的存在，其中正确的是（   ）
①能使品红溶液褪色
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成．

A . ①②④⑤ B . 都不能证明 C . ①⑤能证明 D . 只有⑤能证明

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O C . 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^﹣+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O D . Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O⇌2H++Cl^﹣+ClO^﹣

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15. 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（）
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等 B . M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M C . 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R D . 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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16. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）

A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同 B . 乙烯分子与苯分子都能与H₂发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D . 乙醛加入Cu（OH）₂粉末并加热可看到红色沉淀生成

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17. 下列说法正确的是（）

A . 在紫外线、饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B . 油脂属于高分子化合物，是混合物 C . 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物 D . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

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18. 下列说法正确的是（）

A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B . 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒 C . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 D . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag，其中Ag₂O作正极，发生还原反应

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19. 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应能量变化类型与CaCO₃分解反应相同 B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池 D . 反应热△H=E₂﹣E₁

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20. 下列说法正确的是（）

A . CaCl₂晶体中存在共价键 B . H₂SO₄溶于水能电离出H⁺和SO₄²^﹣ ，所以硫酸是离子化合物 C . SiO₂属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D . I₂是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

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21. 下列说法正确的是（）

A . 足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，用CCl₄萃取其中的I₂ ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从0.05mol•L^﹣1下降到0.03 mol•L^﹣1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L^﹣1•h^﹣1 C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1molFeI₂与足量的氯气反应时转移的电子数为2N_A B . 常温下，34gNH₃含有6N_A个N﹣H共价键 C . 1molNa₂O₂中含有的离子总数为4N_A D . 标准状况下，16gCH₄与22.4LH₂O含有的电子数均为10N_A

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23. 已知2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ， Br₂+2Fe²⁺=2Br^﹣+2Fe³⁺ ．往含有FeBr₂、FeI₂的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）

A . 按I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣的顺序还原性逐渐减弱 B . 通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化 C . 原溶液中Br^﹣一定被氧化 D . 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

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24. 常温下，向20.00mL0.1000mol•L^﹣1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）

A . 点a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 点b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） C . 点c所示溶液中：c（SO₄²^﹣）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣） D . 点d所示溶液中：c（SO₄²^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

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25.
某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

A . 原溶液一定存在CO₃²^﹣和SO₄²^﹣ ，一定不存在Fe³⁺ B . 原溶液一定存在Cl^﹣ ，可能存在Na⁺ C . 原溶液中c（Cl^﹣）≥0.1mol•L^﹣1 D . 若原溶液中不存在Na⁺ ，则c（Cl^﹣）＜0.1mol•L^﹣1

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二、解答题

26. 有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如下所示的合成路线合成有机物G．
已知：
①RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl
② +NaOH→ +H₂O
请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称：．

（2） D的结构简式：．

（3）写出B→C的化学反应方程式：．

（4）下列说法正确的是（填选项）

A . 有机物G的分子式为C₉H₈O₃ B . F能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 甲酸甲酯与C互为同分异构体 D . 有机物A，B，C均能溶解于水．

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27. A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1） A和C燃烧的现象是．

（2） F的化学式是，检验F水溶液中金属阳离子的方法．

（3）反应②的离子方程式是

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28. 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）

A . 浓硝酸 B . 65%硫酸 C . 浓盐酸

（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na₂SO₃溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．

（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是．

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29. 室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol•L^﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：

（1）原溶液中所含H₂SO₄的物质的量 mol．

（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．

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30. 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示．据此判断：
①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO₂的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO₂反应为NO₂+OH=HNO₃ ，写出NO与OH反应的化学方程式

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44kJ/mol
写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：．
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH₃与CO₂在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）⇌（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g）．现将物质的量为1：1的NH₃与CO₂混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH₃的体积分数为20%，则NH₃的平衡转化率为．
③25℃时，将amol•L^﹣1的氨水与b mol•L^﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为．

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31. 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl₂]^﹣ ．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．
②Na[CuCl₂]（易电离，溶液无色） $\text{[math]}$ NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：

（1）写出实验室制取Na[CuCl₂]的离子方程式．

（2）判断步骤②反应完全的现象是．

（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是．

A . 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B . 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接 C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是．

（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是．

（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂； Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
平行试验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为．（结果保留三位有效数字）

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32. 某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C．
已知：2CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₂CH（OH）CH₂CHO $\text{[math]}$ CH₂CH=CHCHO

（1）写出X的结构式

（2）对于高分子化合物C的说法正确的是        ．（填序号）

A . 1molC能与2n molNaOH反应 B . （C₉H₈O₃）_n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式 C . 高分子化合物C是缩聚产物 D . 酸性条件下降解时有气泡产生

（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C₁₈H₁₆O₄），请写出该反应的化学方程式

（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有   的有机物不能稳定存在）
a．遇FeCl₃溶液显紫色b．能与Br₂按1：2发生加成反应    c．苯环上只有两种等效氢

（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
例：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ H₂C=CH $\text{[math]}$

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元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

平行试验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

2017年浙江省嘉兴市高考化学模拟试卷

一、选择题

二、解答题

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