修改时间:2024-07-12 浏览次数:676 类型:高考模拟
溶质 | NaCl | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H 1 kJ•mol﹣1
CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H2 kJ•mol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3 kJ•mol﹣1
则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=kJ•mol﹣1 .
①下列说法正确的是
A.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
B.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态
C.上述反应中,△H>0
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②p2p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=;
①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.请写出该电池负极的电极反应式:.
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸.电解原理示意如图2所示.请写出开始时阳极反应的电极反应式
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g),写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式.
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质,在一定条件下制取TiCl4 , 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因.
如表是有关物质的性质:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
①实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是.
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是.
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是.
④欲分离C装置中的TiCl4 , 应采用的实验操作为(填操作名称).
⑤若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图2所示,若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1,则b点溶液中溶质主要成分的化学式为,从b点到c点,沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为.
|
Ca2+ |
Mg2+ |
Fe3+ |
开始沉淀的pH |
11.9 |
9.1 |
1.9 |
完全沉淀的pH |
13.9 |
11.1 |
3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7 , Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
a.容量瓶 b.量筒 c.烧杯 d.滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有(至少两条).
已知:2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O;Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL.
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL.通过计算,氯化钡溶液浓度为 mol•L﹣1(用含字母的式子表示).
已知:
Ⅲ.有机物L是一种六元环酯,M的分子式是(C15H16O6)n
①属于芳香族化合物;
②能发生银镜反应;
③遇FeCl3溶液能发生显色反应
④核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为l:l:2:2.
请判断该排布图(填“正确”或“错误”),理由是(若判断正确,该空不用回答).
①在该晶胞中,Cu+的配位数是,
②若该晶胞的边长为a pm,则Cu2O的密度为 g•cm﹣3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
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