运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年广东省惠州市高考化学二模试卷

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

（1）、用CO可以合成甲醇．已知：

CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₁ kJ•mol^﹣1

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₂ kJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃ kJ•mol^﹣1

则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=kJ•mol^﹣1 ．

（2）、一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①下列说法正确的是

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，△H＞0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

②p₂p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；

③100℃时，该反应的化学平衡常数K=；

（3）、某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：．

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式

举一反三

mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂ ，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

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