2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：939 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）

A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B . 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 C . 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 D . 原子经济性反应是绿色化学的重要内容

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2. 下列各项中表达正确的是（）

A . 硫离子：S^﹣1 B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C . 氢氧根的电子式： D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO₂转移的电子数为0.2N_A B . 4.48L氨气分子中含0.6N_A个N﹣H键 C . 100mL0.2mol•L^﹣1的FeCl₃溶液中，含Fe³⁺数为0.02N_A D . 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反映，产物的分子数为2N_A

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4. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	NH₂Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	CO₂（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	SiO₂（Al₂O₃）	NaOH溶液	过滤

A . A B . B C . C D . D

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5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）

A . 加铝粉能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B . 使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ C . 由c（H⁺）/c（OH^﹣）=10^﹣12的溶液中：K⁺、Na⁺、ClO^﹣、NO₃^﹣ D . 水电离出的c（H⁺）=10^﹣12mol•L^﹣1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、K⁺

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6. 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）

A . 元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构 B . 由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物 C . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D . 离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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7. 下列说法正确的是（）

A . 乙醇和乙二醇互为同系物 B . 异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面 C . 按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷 D . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 实验室用Zn和稀硝酸制取H₂：Zn+2H⁺═Zn₂++H₂↑ B . H₂SO₄溶液中和Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═H₂O+BaSO₄↓ C . 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O D . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₄H₃O^﹣+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^﹣2

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9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）

A . 已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^﹣¹ ，无法求H₂的燃烧热 B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性 C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D . 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ，无法得出△H₂＞△H₁

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10. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质，以C₄H₁₀为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）

A . a为C₄H₁₀ ， b为CO₂ B . 在熔融电解质中，CO₃²^﹣向正极移动 C . 此电池在常温时也能工作 D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀﹣26e^﹣+13CO₃²^﹣=17CO₂↑+5H₂O

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11. 对于密闭容器中可逆反应A₂（g）+3B₂（g）═2AB₃（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）

A . 加入催化剂可以使状态d变为状态b B . 若T₁＞T₂ ，则逆反应一定是放热反应 C . 达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c D . 在T₂和n（A₂）不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

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12. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（）

A . H₂ A在水中的电离方程式是：H₂A=H ⁺+HA ^﹣；HA ^﹣═H⁺+A²^﹣ B . 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na ⁺ ）＞c（HA^﹣ ）＞c（H ⁺ ）＞c（A ²^﹣ ）＞c（OH^﹣ ） C . 当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H ⁺ ）+c（HA^﹣ ）+2c（H₂A）=c（A ²^﹣ ）+2 c（OH^﹣ ） D . 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

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13. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₆H₁₄O₄ B . 1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH₂ C . 分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种 D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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14. 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K₂FeO₄）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na2SO₄+O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应的还原剂只有FeSO₄ B . 每生成1mol Na₂FeO₄只转移5mol的电子 C . K₂FeO₄作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用 D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产

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二、非选择题

15. 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题
周期
族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥

（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是．

（2）工业生产单质④的原理是（用化学方程式表示）．

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．

（4） 0.2mol的单质⑥与100mL2mol•L^﹣1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^﹣的物质的量之比是．

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16. 氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁．试回答：

（1）仪器A的名称：．

（2）实验装置正确的连接顺序：I接、、、接Ⅱ；其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是和．

（3）如何检查整个装置的气密性：．

（4）装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是和（填名称）．

（5）装置Ⅱ中反应化学方程式为．

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17. 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．

（1）某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH₂═MH_2x（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T₁、T₂且T₁＜T₂时最大吸氢量与氢气压强的关系．则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）

（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92KJ•mol^﹣1及H₂的燃烧热为286kJ•mol^﹣1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：．

（3）在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①反应的平衡常数表达式为；
②反应开始到平衡时H₂的消耗速率v（H₂）=；
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
a 容器中压强不变      b．混合气体的密度不变
c.3v（H₂）=2v（NH₃）   d．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是；
a 选用更高效的催化剂     b 升高温度c 及时分离出氨气         d 增加H₂的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），那么该电解池阴极反应式为，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为．

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18.
已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是（用字母表达）．

（2）化合物D结构式是．

（3）写出A分解的化学反应方程式为：．

（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：．
在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是 mol•L^﹣1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图．

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三、选考题

19. 我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

（1） ①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是（填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：（用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10^﹣9 ，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为.6×10﹣5mol•L^﹣1 ，则生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小浓度为．

（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无公害处理
请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：；
②过滤操作需要的玻璃仪器是；
③活性炭的作用是．

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20. A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E⁺的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：

（1）基态E原子核外电子的排布式为

（2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．

（3） B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是（填元素符号）

（4） E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是；含有化学键类型是；该配离子中心离子的配位数为

（5） D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为．

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21. 烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：
已知：R﹣CH=CH₂ $\text{[math]}$ R﹣CH₂CH₂OH

（1） A的名称为；检验D中无氧宫能团的方法是．

（2） B→C，D→E的反应类型分别是、．

（3） C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为．

（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为．

（5） D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2

（6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：．

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周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷

一、选择题

二、非选择题

三、选考题

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