题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷
①反应的平衡常数表达式为；
②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=；
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
a 容器中压强不变 b．混合气体的密度不变
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是；
a 选用更高效的催化剂 b 升高温度c 及时分离出氨气 d 增加H2的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为．
氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
． 实验测得N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1 ， NO2中氮氧键的键能为 466kJ•mol﹣1 ， N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol﹣1 ．
（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
①A、C两点的反应速率v（A）{#blank#}2{#/blank#} v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）{#blank#}3{#/blank#} M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由状态B到达状态A可用的方法是{#blank#}4{#/blank#} ．
④A点气体的颜色比C点{#blank#}5{#/blank#} （填“深”、“浅”或“相同”），原因是{#blank#}6{#/blank#} ．
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）={#blank#}7{#/blank#} mol•L﹣1•s﹣1 ．
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是{#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 ．
试题篮
2NO＋O2 ， 此反应达到平衡状态时的标志是( )