2017年高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡

修改时间：2017-12-21 浏览次数：1397 类型：二轮复习编辑

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一、单选题

1. 下列有关说法正确的是（）

A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭 B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C . 1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2NA个OH^﹣ 离子 D . 1.2克CH₄所含有的共价键数与0.1 mol NH₃所含的共价键数相同

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2. 下列电离方程式中正确的是（）

A . Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄²^﹣ B . Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²^﹣ C . Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2（NO₃）²^﹣ D . Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH²^﹣

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3. 下列水溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣） D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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4. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^﹣离子浓度为（　　）mol•L^﹣¹ ．

A . 10^﹣³ B . 10^﹣¹¹ C . 10^﹣¹⁴ D . 无法确定

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5. 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A . c（CO₃²^﹣） B . c（Mg²⁺） C . c（H⁺） D . K_sp（MgCO₃）

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6. 下列溶液中，由水电离出的c（H⁺）＜10^﹣⁷mol•L^﹣¹的是（）

A . 25℃时，0.01mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液 B . 25℃时，0.01mol•L^﹣¹NaHSO₄溶液 C . 100℃时，0.01mol•L^﹣¹NaNO₃溶液 D . 25℃时，0.01mol•L^﹣¹NaF溶液

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7.
298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0mL C . M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣） D . N点处的溶液中pH＜12

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8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A . a m L B . （50﹣a）mL C . 大于（50﹣a）mL D . 大于a mL

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9. 下列有关实验操作的说法错误的是（）

A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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10. 下列说法正确的是（）

A . K_W随浓度的改变而改变 B . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D . 一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

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11. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）

A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B . pH=4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ C . 将1L 0.1mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=13 D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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12.
室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA) B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . pH=7时，c(Na⁺)= c(A^-)+ c(HA D . b点所示溶液中c(A^-)> c(HA)

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13.
在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣ C . c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣ D . a、d两点对应的溶液均显中性

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14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ >1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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15.
苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^﹣⁷ ， K_a2=4.90×10^﹣¹¹ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A . 相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B . 提高CO₂充气压力，饮料中c（A^﹣）不变 C . 当pH为5.0时，饮料中 $\text{[math]}$ =0.16 D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（HA）

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16. 某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺、OH^﹣四种离子．则下列描述正确的是（）

A . 该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺ ） D . 加入适量氨水，c（CH₃COO^﹣）一定大于c（Na⁺ ）、c（NH $\text{[math]}$ ）之和

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17. 已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^﹣⁶mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^﹣⁶mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）

A . c（K⁺）＞c（NO $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（Ag⁺）＞c（I^﹣） B . c（K⁺）＞c（NO $\text{[math]}$ ）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣） C . c（NO₃^﹣）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣） D . c（K⁺）＞c（NO $\text{[math]}$ ）＞c（Ag⁺）=（Cl^﹣）+c（I^﹣）

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18. 下列说法不正确的是（）

A . pH只适用于稀溶液，对于c（H⁺）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H⁺的浓度表示 B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的 C . pH每增加一个单位，c（H⁺）则减少10倍 D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数K_W≠1×10^﹣¹⁴

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19. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^﹣ B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O C . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

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20.
下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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二、填空题

21. 25℃，将0.4mol/L CH₃COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（2）①c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）= mol/L②c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）= mol/L．

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22. 某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^﹣⁷mol/L，此时溶液的c（OH^﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^﹣⁴mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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23. 常温下，FeS的K_sp=6.25×10^﹣¹⁸（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S²^﹣）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S²^﹣）=1.0×10^﹣²² ，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=．

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24. 现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄²^﹣）为．

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25. 25℃时，0.1mol•L^﹣¹的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^﹣）=10¹⁰ ．请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）　 B．c（HA）/（A^﹣） C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积　D．c（OH^﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是　
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹
B．若V₁=V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂ ．

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三、综合题

26. 回答问题

（1）电解池就是把能转化能的装置

（2）常温下K_W数值=．

（3）常温下，某溶液中的c（H⁺）=5.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，则此时c（OH^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

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27. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸
电离平衡常数K
CH₃COOH
1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃
K₁₌4.3×10^﹣⁷ K₂=5.61×10^﹣¹¹
H₃PO₄
K₁₌7.52×10^﹣³ K₂=6.23×10^﹣⁸ K₃=2.20×10^﹣¹³
回答下列问题：

（1）从电离的角度，HCO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 、H₂PO₄^﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．

（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH₃COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=．

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28. 根据所学知识，完成题目：

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．

A . 9 B . 13 C . 11～13之间 D . 9～11之间

（2） 25℃时，向0.1mol•L^﹣¹的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．

A . 氨水与氯化铵发生化学反应 B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺） C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH‑）减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl‑四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）B、c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）
C、c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）D、c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同） c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH $\text{[math]}$ ）与c（Cl^﹣）的关系：c（NH $\text{[math]}$ ） c（Cl^﹣）．

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29. 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正
v_逆
平衡常数K
转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO₂]/mol•L^﹣¹
[H₂]/mol•L^﹣¹
[CH₄]/mol•L^﹣¹
[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．

（3）碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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30. 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．

（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH₃•H₂O ②（NH₄）₂SO₃ ③KHSO₃ ④K₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．

（2）体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为（填序号）．

（3）已知，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为．

（4） 25℃时，NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^﹣³.0.1mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液的pH=a，则c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=（用含a的代数式表示）

（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄²^﹣）
⑤亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，所以Na₂HPO₃稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，则0.1mol/L的Na₂B溶液中，c（Na⁺）=2c（B²^﹣）+2c（HB^﹣）

（6） 25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣¹² ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣²⁰ ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ， K_sp[Al（OH）₃]=1，.1×10^﹣³³ ．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺刚好完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^﹣¹ ．此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃ ．

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酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁₌4.3×10^﹣⁷ K₂=5.61×10^﹣¹¹
H₃PO₄	K₁₌7.52×10^﹣³ K₂=6.23×10^﹣⁸ K₃=2.20×10^﹣¹³

	[CO₂]/mol•L^﹣¹	[H₂]/mol•L^﹣¹	[CH₄]/mol•L^﹣¹	[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α

2017年高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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