2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：857 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列能层中，有f能级的是（）

A . K B . L C . M D . N

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2. 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH₂O（甲醛）相同的是（）

A . H₂S B . NH₃ C . CH₂Br₂ D . BF₃

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3. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）

A . 只能是11 B . 只能是24 C . 可能是29 D . 可能是11或15

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4. 下列分子的中键角最大的是（）

A . CO₂ B . NH₃ C . H₂O D . CH₂=CH₂

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5. 下列元素的电负性最大的是（　　）

A . Na B . S C . O D . C

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6. 一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . ﹣1

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7. 下列分子中存在π键的是（）

A . H₂ B . Cl₂ C . N₂ D . HCl

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8. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H₂O ②NH₃ ③F^﹣ ④CN^﹣ ⑤CO

A . ①② B . ①②③ C . ①②④ D . ①②③④⑤

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9. 下列化学用语的表达正确的是（）

A . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 氯原子的结构示意图： C . Fe³⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵ D . 基态铜原子的外围电子排布图：

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10. 已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS¹ ，下列说法正确的是（）

A . M一定是金属元素 B . M一定是S区元素 C . M的最高价是+1价 D . M可能呈现出﹣1价

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11. 下列有关认识正确的是（　　）

A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C . 各能层含有的能级数为n﹣1 D . 各能层含有的电子数为2n²

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12. 已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX²⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数c＞d B . 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ C . 离子半径X²⁺＜W³⁺ D . 第一电离能X＞W

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13. 下列事实不能用分子间作用力解释的是（）

A . HF，H₂O的沸点比HCl，H₂S的沸点高很多 B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D . Na₂O的熔点比MgO的熔点低

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14. 在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（）

A . NF₃ B . C $\text{[math]}$ C . SO₃ D . H₃O⁺

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15. 关于原子轨道的说法正确的是（）

A . 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B . CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp²杂化轨道成键 D . sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

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16. NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃•BF₃ ．下列说法正确的是（）

A . NH₃、BF₃两分子都是极性分子 B . NH₃、BF₃两分子的中心原子采取的都是sp³杂化 C . 形成配合物时NH₃中N原子提供的是孤对电子，BF₃中B原子提供空轨道 D . 形成配合物时BF₃中B原子提供的是孤对电子，NH₃中N原子提供空轨道

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17. 下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（）

A . 该元素的电负性是同主族最大的 B . 其轨道表示式为 C . 可以与H₂化合生成液态化合物 D . 它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

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18. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）

A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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19. 下列有关说法错误的是（）

A . X﹣衍射实验可以区分晶体和非晶体 B . SiO₂属于原子晶体 C . 金属钋是简单立方堆积 D . 晶格能的大小只与离子半径有关

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20. 下列物质性质变化规律正确的是（）

A . O，F，H的原子半径依次减小 B . HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强 C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低 D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

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21. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）

A . SO₂直线形 B . CO₂平面三角形 C . BCl₃三角锥形 D . CH₄正四面体形

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22. 下列表达方式错误的是（）

A . CO₂的分子模型示意图： B . 甲烷的电子式 C . 硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . 碳﹣12原子构成 $\text{[math]}$ C

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23. 下列物质不是配合物的是（）

A . K₂[Co（NCS）₄] B . Fe（SCN）₃ C . CuSO₄•5H₂O D . NH₄Cl

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24. 下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）

A . H₂ B . HCl C . Cl₂ D . F₂

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25. 下列物质属于不等电子体的是（）

A . CH₄和NH₄⁺ B . B₃H₆N₃和C₆H₆ C . CO₂、N₂O D . H₂O和CH₄

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26. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多 B . N，O，F电负性依次增大 C . P，S，Cl元素最高正价依次升高 D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大

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27. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵ ．则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：③＞②＞① B . 原子半径：③＞②＞① C . 电负性：③＞②＞① D . 最高正化合价：③＞②＞①

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28. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）

A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺ B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出 C . 在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对 D . 反应前后，Cu²⁺浓度不变

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29. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
元素
I₁
I₂
I₃
I₄
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600

A . 元素X的常见化合价是+1价 B . 元素Y是ⅢA族的元素 C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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30. X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）

A . X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁵ B . X：2s²2p³ Y：2s²2p⁴ C . X：3s²3p² Y：3s²3p⁴ D . X：3s² Y：2s²2p³

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二、填空题

31. 根据已掌握的知识填空：

（1） p电子的原子轨道呈形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的化学式

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P5S ②离子半径：F^﹣ Na⁺ ．

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32. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．

（2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是．

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33. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹ ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

（1） A是，B是，E是．

（2）写出C元素基态原子的电子排布式．

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．

（4）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填“＞”、“＜”或“=”）

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34. 不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二周期
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
第三周期
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．

（2）推测x值与原子半径的关系是．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．

（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中化学键的类型为

（5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．

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	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55		3.44	3.98
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.93		1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期末化学试卷

一、选择题

二、填空题

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